一、考点明细表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 考点 强弱电解质基础知识 化学反应进行的方向 影响化学反应速率的因素 热化学方程式 强弱电解质基础知识 平衡移动 离子共存 电化学理论应用 勒夏特列原理应用 金属活动性 化学反应速率和平衡 强弱电解质 电化学基础知识 电离平衡和水解平衡 电解规律 水溶液中的离子平衡 电化学基础知识 电解原理应用 原电池原理应用 图像题 电化学原理应用 电化学原理应用 化学用语表达 原电池原理综合 强弱电解质 离子反应 分值 分2 分2 分2 分2 分2 分2 2分 2分 2分 2分 2分 2分 分2 分2 分2 分2 分2 2分 2分 2分 分2 分2 8分 6分 分6 5分
27 实验设计 4分 1 / 8 6分28 中和滴定29化学反应速率和化学平
130
电化学原理应
二、各章所占比
第四章 第三章 第二章 第一章 37% 15% 43% 5% 所占比例
三、重点题目解读
、下列有关化学反应的说法中，正确的是 2 ．自发反应都是放热反应 A 都是熵增大的反应 B．自发反应
．任何自发反应都可以设计成原电池 C ．非自发反应在一定条件下可以实现 D
【解读】这里同学们应该明白两点：①反应过程的自发性与反应的焓变和熵变都有关系。能量 判据和熵判据综合考虑才能更合理的判断反应进行的方向。②过程的自发性只能判断反应进行的方向，不能确定过程是否一定发生。例如金属在自然界中有发生腐蚀的自发性，但如果对金属涂漆或采用电化学保护，它将不会被腐蚀。这说明，如果外界条件对体系施加了某种作用，将可能出现相 反的情况。D 【正确答案】
，仅改变下列条件，不＜△(g)(g)+ HCOH0 3、在密闭容器中发生可逆反应CO(g)+ HO(g) 能
222
使正反应速率增大的是 ．增大密闭容器的容积 B A．升高温度 ．增大压强D C．使用催化剂
【解读】本题考察影响化学反应速率的因素。升高温度、加压（无特别说明，指缩小体积的方 都会增大反应速率（无论是正速率还是逆无论是反应物还是生成物式）、使用催化剂、增加浓度()速率）。而条件改变后由于正、逆速率变化的倍数不同，导致正、逆速率不再相等，从而引起平衡移动。本题的易错点是学生由不能使正速率增大联想到正速率减小，逆速率增大，反应逆向进行，。所以同学们要特别注意条件改变对速率的影响是因，由此产生的平衡移动是果，因果从而错选A 关系不能倒置。B 【正确答案】
4 、下列关于热化学反应的描述中正确的是＝SO·△(aq)+OH A．已知H(aq)=HO(l) H＝－
-1+-
57.3kJmol，则H和反应的反应热△HBa(OH)化为氢气的热化学方程式是192.9
-1
2242-1
114.6kJ·mol－ B ．燃料电池中将甲醇蒸气转
＝(g)OH(g)+1/2O CHCOmol·＝－H△(g) (g)+2H192.9 kJOHCH，则的燃烧热为
-1
-1
32322
2 / 8
·molkJ+571.6 △H＝＝2H(g)＋O(g) C．若常温时H(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol，则2HO(g) ·molkJO( l ) 3H(g)＝3CO(g)＋．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol，则1/2CHO(s)
-1
2122662-1
2222-1
＋3O D H＝－1400 kJmol·△选项没有给出A1 mol HO(l)所放出的热量来定义的。 【解
2
读】中和热是以强酸强碱反应生成燃烧OH(g)O反应生成稳定的氧化物。CHHSO和Ba(OH)的量，所以错；燃烧热的定义是可燃物与
32242
错。、CO(l)(g)+H，H(g)燃烧的稳定氧化物是HO(l)，所以
B的稳定氧化物是COD
2222
【正确答案】
，在一定条件下发生如下反应：1mol I1mol H和 6、在一密闭容器中充入
22
，下列描述正确的是(g)H(g)+I2HI(g) △H＜0 1mol H，反应速率加快 A．保持容器体积不
22
变，向其中充入 N，气体颜色不变 B．保持压强不变，向其中充入 1 mol I，平衡正向移动，
2
2
气体颜色变浅 C．保持体积不变，充入 D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平
2
衡逆向移动
，且正向吸热的可逆反应。恒容充入H(Δn=0) 【解读】该反应为反应前后气体分子数不变
2
增大，平衡虽正向移动，但根据勒夏特列原理，平衡移c(I)增大，速率加快；恒容充入I，c(H)
2
222
最终仍是增大，体系颜色还会变深；恒压充入无关气体)动只能减弱而不能抵消改变，所以c(I ，相当于增大体积，气体颜色变浅；升高温度，正、逆反应速率都增大，反应向吸热方向移动。NA
2
【正确答案】
+-13
mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是7、室温下，在由水电离出的c(H)=1×10 HCOSO A．K、Na、、
34-2++2-
++2-－
、、Na、SONOB ．Fe
34 3+-+－
C．ClAlO、Al、K、
2-++2-
、． DNa、KSO、
Cl 或pH=1 mol/L的溶液为强酸性或强碱性溶液，10【解读】室温下，由水电离出的 c(H)=1
4-13+
×氧化，碱性环境在酸性环境中会被NOFeB中13。AHCO在这样的溶液中一定不能大量共存。
--2+
中
33-3+
Al(OH)会发生双水解而生成中沉淀；Fe(OH)中会生成CAl和AlO沉淀。D
322
【正确答案】
9 、下列事实可用勒夏特列原理解释的是 ①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深 AgNO ②向溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色的混合液的上层清液中滴加和NaClNaI
3
NO③将充有 气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深 溶液，溴水颜色变浅NaOH ④溴水
2
中加入 FeCl⑤向 Fe溶液中加入粉，溶液颜色逐渐变浅 ⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
3
3 / 8
A．②③ B．①②③ C．①②③④⑥ D．全部都是
C
【正确答案】
能溶解；若将合金Y四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、、Y、Z、W 10、有一合金由X盐溶液作电解液，通电时四种X置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用 。这四种金属的活动性顺序是金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出XX ＞＞W．Z＞Y X BZ A．Y＞＞W＞W Z＞＞Y＞ D．XX C ．W＞Z＞Y＞
的活泼性、Y 【解读】本题考察判断金属活动性强弱的各种方法。根据和盐酸的反应可判断Z 的活泼性X；根据金属的腐蚀可判断Z最容易腐蚀，活泼性最强；根据电解规律可判断强于X和W 最弱。B 【正确答案】
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