化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．化学无处不在，下列说法错误的是( )
A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O2
2NO
B．根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质 C．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性 D．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路” 2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 A．等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA B．3.1g P与3.2g S中，中子数均为1.6NA
C．0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NA D．1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA 3．某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是
31
32
A．1mol对苯二酚与足量H2加成，消耗3molH2 B．2， 5-二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．2， 5-二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面 D．中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键 4．下列实验方案的设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明HClO是弱酸 用pH试纸测定NaClO溶液的pH 分别向2mL浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的KspB 大小 色 C 验证SO2的还原性 将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 加热装有NH4Cl的大试管，用湿润的红色石蕊试纸检验产生D 实验室制备并检验NH3 的气体，观察试纸颜色变化 A．A
B．B
C．C
D．D
中滴加几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜5．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周表中的相对位置如表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中错误的是( ) Z X Y W A．原子半径大小为X B．Y的氢化物沸点高于W的氢化物沸点 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D．标准状况下X的单质状态与Z的相同 6．热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，下列有关说法正确的是( ) A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B．放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移 C．每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiCl D．电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2 7．常温下， HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知4.6=2.14， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是( ) A．X=20 B．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 C．a点的溶液中c(H)=2.14×10mol·L D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>(NO2) 二、综合题 8．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300~400℃左右分解。 Ⅰ.实验室制取甲酸钙的方法之一是Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2。实验室制取时，将工业氢氧化钙(含铜离子等杂质)和甲醛依次加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中(投料时工业氢氧化钙、甲醛、过氧化氢的物质的量之比为1： 2： 1.2)，最终可得到质量分数大于98%且重金属含量极低的优质产品。 (1)铜离子对该实验的影响是________________________________________。 (2)甲酸钙的分解产物为_______________________________。 (3)制备时，在混合溶液中除了要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液。加硫化钠的目的之一是除去重金属离子，其反应的离子方程式为_________________________________。 (4)实验时需强力搅拌45min，其目的是__________________________________。 (5)取ag优质产品[杂质只有Ca(OH)2]溶于水，加入bgNa2CO3(过量)，得到cg沉淀，则产品中甲酸钙的百分含量为__________________(列出计算式即可)。 Ⅱ.某研究性学习小组以工业碳酸钙(主要成分为CaCO3，杂质为Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合图中几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L计算)，现提供的试剂有： a.甲酸钠 b.5mol·L的硝酸 c.澄清石灰水 -1 -1 + -3 -1 请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤： 步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水中，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。 金属离子 Fe3+ Al Fe2+ 3+开始沉淀的pH 1 3.0 5.8 沉淀完全的pH 3.2 5.0 8.8 步骤2：_____________________________________________________________。 步骤3：____________________________________________________________________。 步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH为7~8，充分搅拌，所得溶液经____________、趁热过滤、洗涤、干燥得甲酸钙晶体。 9．工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下： (1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。 (2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。 水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。 (3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。 (4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。 (5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm， 则10.6cmPd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。 (6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。 ①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。 ②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。 10．研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题： (1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如下图所示。 -3 3
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