①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。 ②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代数式表示) ③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为剂____，脱硝总反应的化学方程式为：___________。
(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，进行反应H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三组数据：
起始量/mol 实验编号 温度/℃ H2O(g) CO(g) CO(g) 1 2 3 650 900 900 2.0 1.0 a 4.0 2.0 b 3.0 1.8 c 1.0 0.2 d 平衡量/mol H2(g) 达到平衡所需时间/min 5 4 t ①实验2：4min内，v(CO2)= ___________；900℃时，平衡常数为___________；降低温度时，平衡常数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②650℃时，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反应在开始时间向正反应方向进行，则x应满足的条件是___________。
③若a=2.0，b=1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(α)的关系为α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。
11．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题： （1）Fe原子的核外电子排布式为_____。
（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。 （3）FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），其化学键类型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是____。
（4）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。 ①SCN-的三种元素中电负性最大的是____。
②苯酚（）分子中氧原子的杂化形式为___。苯酚分子中的大π键可用符号πm表示，其中m代表
n
参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则m=____，n=___。
（5）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm。
-3
12．盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，其合成路线如下：
已知R-CN
????R-COOH
H2O/H+回答下列问题：
（1）A的化学名称是____。
（2）由B生成C的化学方程式为________。 （3）D的结构简式为_______。 （4）F中官能团的名称为_____。
（5）G生成H（试剂X的分子式为C6H8N2）的反应类型是____。
（6）E的分子式为____。X与E互为同分异构体，X的分子中含两个苯环，X水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：2：2：2：2：3。写出符合条件的X的结构简式：____。
参考答案
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．C
8．铜离子对H2O2的分解有催化作用，促进部分H2O2分解，导致H2O2用量增多 CaO、CO、H2O S+Cu=CuS↓ 使反应物充分接触，加快反应速率并提高产率
2+
2+
(50a?37c)?130?100% 用稍
2800a过量硝酸溶解碳酸钙样品 用石灰水调整溶液的pH=5 蒸发结晶
9．硫酸铝 3(NH4)2SO4+Al2O3高温Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O↑ 过滤 H2PdCl6 8mol 10.752 2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+ 抑制氧化膜的溶解(或使形成的氧化膜更致密等其他合理答案) 10．＜ -(E2-E1) 还原剂 4NH3+4NO+O2催化剂4N2+6H2O 0.05mol/L-1·min-1 =========0≤x＜
1 增大 362 ＝ 36
2
2
2
6
2
6
6
2
3
11．[ Ar]3d4s (或) 1s2s2p3s3p3d4s 小于 Mn的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子 离子键 FeF3为离子晶体，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体 N(或氮) sp
56?6?14?26 6 23
a?c?6?412．3-甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸)
羰基(或酮基)、羧基 取代反应 C15H12O3
化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．2018年5月第八次全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是（ ）
A．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．用光催化分解代替电解水制备氢气，可实现节能环保 D．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料可减少白色污染 2．下列说法正确的是（ ）
A．纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应
B．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化 C．新戊烷用系统命名法命名为2，2-二甲基戊烷 D．正四面体烷(
)与立方烷(
)的二氯代物数目相同
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．1mol－OH中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3 NA C．14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2 NA
D．一定条件下将1molN2和3molH2混合，充分反应后所得NH3的分子数为2 NA 4．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
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