B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等 C．用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：X>Y>Z
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C．W、Z的简单氢化物的沸点：W D．Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物 6．最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应 B．放电时电池左侧的电极反应为S22－+2e－==2S2－ C．充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动 D．充电时电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－ 7．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ） A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol C．随着NaOH的加入， c(NH3?H2O)c(OH－)不断增大 D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) 二、工业流程 8．某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O) 相关信息如下： ①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图A所示。 ②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。 请回答： （1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。 （2）步骤Ⅱ中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用________。 （3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。 A．稀硫酸 B．氢氧化锌 C．氢氧化钠 D．氧化锌 （4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。 （5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤 请给出上述操作的正确顺序______（操作可敢复使用)。 （6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。 A．快速降温 B．级慢降温 C．变速降温 （7）ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。 三、综合题 9．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成。回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)①NH3电子式为_______。 ②已知该反应中相关化学键的键能数据如下： CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。 则该反应的△H1=_______kJ·mol－1 （2）上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷为原料在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发生反应：C(s)+2H2(g) CH4(g) △H2。在密闭容器中投入碳和H2，控制条件使其发生该反应，测得碳的 平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所示。 ①该反应的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判断理由是_______。 ②在4MPa、1100K时，图中X点v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。该条件下，将1molC和2molH2通入密闭容器中进行反应，平衡时测得的转化率为80%，CH4的体积分数为______。若维持容器体积不变，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次达到平衡后，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应，比较分析后，你选择的反应条件是______(填字母序号)。 A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K （3）已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。 10．常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 请回答下列问题： （1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。 （2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。 （3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。 （4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。 （5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。 11．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示： 已知：i、 ii、 （1）A的名称为_____，F中的含氧官能团为_____(写名称) （2）B的分子式为 C7H7Cl，步骤I的反应试剂和条件为______。 （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______，反应类型为______。 （4）满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为_____。 （5）依据题中信息，完成以 溶液，其它无机试剂任选)_______。 合成路线图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 为原料制取试剂X 的合成路线图(无机试剂一定要选银氨
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