参考答案
1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．C 8．
11 N>Cl>C ad 非极性分子 电子 否 若铂原子轨道为sp3
杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构 B 34?195780或3-21 NAd?10602d9．第四周期IIIA族 2Ga+2NH3
高温
2GaN+3H2 ACD ZnFe2O4+4H2SO4 ==== ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
Fe(OH)3胶粒具有吸附性 使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去 A C 促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去
10．18mol △H3-2△H2-2△H1 2H2O+2e=H2↑+2OH 增大 A 阳极主要生成Cl2，还会生成O2，生成的O2会消耗石墨 > p1 -- 11．对氟苯酚（4-氟苯酚） 氟原子、酯基 消去反应 C10H9O3F 12．防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收CO2的定量检测造成干扰； 分液漏斗 2H2O2 2H2O+O2↑ 排除装置内原有的CO2和水蒸气 使TMB不充分燃烧生成CO全部转化为CO2 不需要 碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，无有毒气体排放 C16H20N2 化学高考模拟试卷含答案 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的 B．因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料 C．钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得 D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法 2．主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z和Y具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：T>R>W>Z B．T和R形成化合物的水溶液呈碱性 C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应 D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 3+ 2-- 3．某有机物的结构为，下列说法正确的是（ ） A．1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应 B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应 C．0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2 D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构） 4．下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（ ） 选项 实验操作 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段A 时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热 B 取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适沉淀 Mg(OH)2溶解 CH3COONH4溶液呈酸实验现象 没有出现砖红色淀粉没有水解 实验结论 量浓CH3COONH4溶液 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管酸性高锰酸钾溶C 底部，加入少量碎瓷片并加强热，将液褪色 生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸性 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 海带中含有丰富的D 泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液 A．A B．B C．C D．D 溶液变蓝 I2 5．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（ ） A．放电时，a极发生氧化反应 B．放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2 C．充电时，Li在电解质中由b极移向a极 D．充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22- 6．为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下： + 下列说法不正确的是（ ） A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3+H2O 2- HCO3+OH -- B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜 C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+ D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 7．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1 B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB) C．b点时，c(B)=c(HB)>c(Na)>c(H)>c(OH) D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)> c(HB) 二、推断题 8．化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下： --+ + - 已知： 回答下列问题： (1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：__________。 (2)反应H→I的化学方程式为________；反应E→F的反应类型是______。 (3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________ ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰 (4)α,α-二甲基苄醇(二甲基苄醇的合成路线如下： )是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α- 该合成路线中X的结构简式为____，Y的结构简式为________；试剂与条件2为______。 三、工业流程 9．采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：
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