子最外层均达到8电子稳定结构,故B正确;将钠投入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,H2O中H—O
共价键部分断裂,形成H—H共价键,故C正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故D正确。 25.下列说法正确的是( )
A.Na2O和Na2O2的化学键类型相同,其中阴、阳离子的个数比也相同
B.通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物 C.HClO和PCl3的分子结构中,每个原子最外层都达到8电子稳定结构 D.SO2的水溶液能导电,是因为SO2分子中共价键被破坏而发生电离
答案 B Na2O中只有离子键,Na2O2中既有离子键又有共价键,但它们的阴、阳离子的个数比相同,均为 ∶2,A项错误;离子化合物由阴、阳离子构成,共价化合物由分子或原子构成,则通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物,B项正确;HClO中氢原子最外层达到2电子稳定结构,C项错误;SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸分子中共价键被破坏而发生电离,D项错误。
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