重庆市中考化学模拟试题一

重庆市中考化学模拟试题（一）

班级____________姓名______________分数_________________

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1.下列现象不能说明食物已经变质的是（ ）

A.肉汤变馊 B.牛奶变酸 C.饼干变软 D.豆腐发霉 2.肥皂水呈弱碱性，则肥皂水的pH可能是（ ） A. 9.5 B. 7.0 C. 5.6 D. 14

3.糖类是人体的主要供能营养素。下列食物中富含糖类的是（ ） A.鸡蛋 B.米饭 C.菠菜 D.植物油 4.下列关于空气的说法错误的是（ ）

A.空气的主要成分为氮气和氧气 B.空气中氮气可用于制造氮肥

C.可用带火星的木条检验空气中的氧气 D.空气中的二氧化碳不会导致酸雨 5.下列说法错误的是（ ）

A.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 B.质量守恒定律揭示了化学变化中物质间量的关系 C.物质都是由分子和原子构成的

D.我国化工业先驱侯德榜发明联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献

6.蛋白质是由多种氨基酸构成的复杂化合物，丙氨酸是氨基酸的一种，其结构如下图。下列关于丙氨酸的说法错误的是（ ）

A.丙氨酸由四种元素组成 B.丙氨酸属于有机物

C.丙氨酸分子中含有一个氧分子 D.丙氨酸中碳元素质量分数最大

7.某些原子可作为示踪原子用于研究化学反应机理。一种示踪氧原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ） A.2 B.8 C.10 D.18

8.蔗糖颗粒加入水中最终形成无色溶液，这一现象不能说明（ ）

A.分子的体积很小 B.分子在不断运动着C.分子之间有间隔D.分子可以分裂成原子

9.实验室加热预先干燥的KClO3和MnO2的混合物制取氧气，发生装置中试管口朝向不能是（ ）

10.物质的用途决定其用途。下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是（ ） A.氧气具有助燃性，常用作燃料 B.氢气具有还原性，可用于冶炼金属

C.铁具有导热性。可用作制铁锅 D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 11.下列关于“水”的说法中，错误的是（ ） A.水电解时正极可得到氧气 B.饱和石灰水属于浓溶液 C.蒸馏水属于纯净物 D. 生理盐水用氯化钠配制

12.氧化镁（MgO）的微观结构与氯化钠相似。则在氧化镁固体中含有（ ） A.镁原子 B.镁离子 C.氧化镁分子 D.氧原子

13.在密闭容器中，a、b、c、d四种物质在某一反应中的质量随时间的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.该反应为分解反应

B.反应中，a、b的质量比为500:149 C.c是生成物

D.d可能起催化作用

14.铜、铁、铝是常见的三种金属材料。关于它们的说法正确的是（ ） A.三种金属的活动性铝>铁>铜 B. 三种金属在地壳中的含量：铜>铁>铝 C.三种金属均为银白色 D. 三种金属均能与酸反应置换出氢气

15.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液无色的是（ ） A.FeCl3和H2SO4 B.Na2CO3和KCl C.MgCl2和Ca(OH)2 D.KNO3和CaCl2 16.对下列实验的说法正确的是（ ）

A.某钠盐加稀盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体，说明该钠盐为碳酸钠 B.可用熟石灰鉴别硫酸铵与氯化钾粉末 C.可用盐酸除去硫酸钠中的少量碳酸钠

D.用铜与稀硫酸反应可制得蓝色硫酸铜溶液 二、填空题（本大题包括5个小题共20分） 17.（3分）回答下列有关化学用语问题。

（1）用化学符号表示：两个氧原子______________；硫酸根离子____________。

（2）铝原子的结构示意图为： ，其核外电子数为___________。

18.（3分）使用、开发清洁能源是“绿色化学”关注的重要内容。

（1）分别充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如右图所示，两者中______燃烧更有利于环保。

（2）可燃冰是一种甲烷水合物（化学式为CH4·8H2O）充分燃烧生成二氧化碳和水，写出可燃冰燃烧的化学方程式：_____________________________________________________。

（3）一种新型“燃料电池”能把H2、CH4、CO等燃料与空气不断输入后直接氧化，将化学能不经热能直接转化为电能。关于这类燃料电池的说法正确的有___________________（填序号）。

①作为燃料，三种气体均为无毒、无害气体 ②作为燃料，三种气体燃烧均产生二氧化碳和水 ③作为能源，三种气体均在自然界中大量存在 ④燃料电池工作时，三种气体反应均放出热量 ⑤燃料电池发电比燃煤火力发电对环境更有利 19.（5分）自行车是常见的交通工具（如图）。回答下列有关问题：

（1）制造自行车下列构件的材料中，属于合成材料的是_______________（填序号）

①铁合金车圈 ②橡胶轮胎 ③塑料把手

（2）自行车铁质挡泥板常用刷油漆来防锈，其原理是________________________________。

（3）自行车铁质车架生锈后可以稀盐酸除锈，用化学方程式表示该除锈原理： _______________________________________________________________。 （4）自行车钢圈可镀锌防锈。工业上可用火法炼锌，其主要原理为 ①焙烧锌精矿：2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2 ②还原蒸馏：ZnO+CO 高温Zn+CO2

过程①中，锌精矿的主要成分ZnS的名称应读作____________________。 过程②中，CO发生了______________________反应（填“氧化”或“还原”）。 20.（4分）蔗糖和熟石灰在水中的溶解度曲线，如图一：

(1)20℃时,取两个烧杯,各倒入100mL水,将100g蔗糖和2.0g熟石灰石灰分别加入到水中,充分搅拌后,静置,得到A、B两杯液体(如图二)。你认为________(填“A”或“B”)杯中的液体是蔗糖溶液。

(2)由图一分析,影响物质的溶解能力的因素是___________________________（答一点) (3)图二A烧杯中,溶液中溶质的质量分数为__________________________。

(4)要使图二B烧杯内固体完全溶解,最可靠的方法是_________________________。

21.(5分)某粗盐的杂质可能是MgCl2和Na2SO4中的一种或两种,为检验其杂质成分进行了如下实验,并得出相关结论。回答下列问题：

(1)沉淀A的化学式为________________，沉淀A溶解时发生了____________反应(填基本反 应类型)。

(2)沉淀B含有两种成分,若试剂X为一种物质,则X的化学式为___________。沉淀B部分溶解时,发生的反应方程式为_________________________________。

(3)若加入的试剂X恰好能除掉粗盐中的全部MgCl2和Na2SO4杂质,则粗盐中MgCl2和Na2SO4的质量比为_______________________。

三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22.(5分)根据以下实验仅器回答下列问题

(1)仪器①的名称是_________________。

(2)仪器②的主要用途是______________________。

(3)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为_____________________。组装发生装置应选用上述仪器中的___________________________(填装置序号)。实验结束后,要回收利用二氧化锰需对反应会物进行过滤操作,以上仪器中,还缺少的是_____________。 23.(6分)某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如下所示的实验。

(1)实验Ⅰ中,可观察到的现象为______________________。

(2)实验Ⅱ中,滴加氢氧化钠溶液后,振荡,气球变大,用化学方程式解释其原因：____________ (3)实验Ⅲ中,观察到试管内有白色沉淀产生,反应的化学方程式为_______________________ 实验结论:碱能与多种类到的物质发生反应,包示指示剂、非金属氧化物,酸和盐类等。 【反思交流】实验结束后,同学们对实验Ⅲ的废液成分进行了探究。 【出问题】滤液中所含溶质是什么物质?

【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠

猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠

猜想三：滤液中的质是______________________。

【实验设计】

①甲同学取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色,由此得出结论猜想一正确。对此你的看法是_______________________________。

②乙同学依次进行下列操作中的____________组(填序号),结合出现的现象分析、推断,最终证明猜想二中的两种物质均存在。

a.先加过量的石灰水,过滤后向滤液中加入硫酸铜溶液 b.先加过量的氯化钡溶液,过滤后向滤液中加入酚酞溶液 e.先滴加适量的稀盐酸,再加入酚酞溶液 d.先滴加适量的稀盐酸,再加入氯化钙溶液 四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)

24.(7分)实验室用足量二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气,当反应时氯化锰与氯化氢混合溶液中氯化氢的质量分数降低至20%,反应停止。反应方程式为:MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+2H2O+Cl2↑。(已知:混合溶液中,某一溶质的质量分数=该溶质的质量/混合溶液的质量×100%) (1)二氧化锰中,锰元素与氧元素的质量比为_____________。

(2)实验小组欲废物再利用,若要将一定量上述制氯气的剩余液体配成含氯化氢8%的除锈液,计算配制80g该除锈液所需上述反应剩余液体和所加水的质量。

(3)制取氯气的质量与时间如右图所示。测得反应停止时,剩余溶液质量为101.6g。计算制氯气实验中所用浓盐酸的溶质的质量分数。