专题07 元素及其化合物推断热点题型和提分秘籍
【高频考点解读】
无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。
解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。
【热点题型】
题型一 由物质特征结构推断无机物
例1、A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 两种液态化合物，B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性恰好相反，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同周期，且 E 的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：
(1)D元素处于周期表的位置____________。
(2)B2A2 对应化合物的结构式为__________，Y 的电子式为____________。
(3)液态 X 类似 B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为______________。
(4)A、D、E 三种元素形成的盐(化学式为 A9D3E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________。
(5)W、Q是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)。
(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：
负极：_______；正极： ________。
1
【提分秘籍】
物质结构是中学化学知识的重要组成部分，物质特征结构是解答无机推断题的第一突破口，尤其是短周期元素及其化合物的特征结构。常用到的知识有：
1．原子的特征结构
(1)最外层电子数＝电子层数的元素有 H、Be、Al；最外层电子数＝电子层数 2 倍的元素有 He、C、S；最外层电子数＝次外层电子数 2 倍的元素是C；最外层电子数＝次外层电子数3 倍的是O。
(2)次外层电子数为2 的元素必在第二周期，次外层电子数为8 的元素可能在第三周期，也可能在第四、五、六、七周期的第ⅠA、ⅡA 族。
(3)绝大多数元素具有不同的核素、同位素现象，核素(或原子)之间一定遵循如下关系：质子数＋中子数＝质量数，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子的相对原子质量＝其质量数等。
2．微粒的特征结构
(1)核外电子总数为10的微粒。 (2)核外电子总数为18的微粒。
(3)任何微粒中的有关微粒之间遵循如下关系：质子总数＋中子总数＝质量数之和，质子总数＝核外电子总数＋所带电荷(阳离子所带电荷为正整数，阴离子所带电荷为负整数，原子、分子、基团等所带电荷为零)，微粒的摩尔质量数值上＝其质量数之和等。
3．正四面体等特征结构
单质分子为正四面体的是白磷(P4)；化合物分子呈正四面体结构的有甲烷(CH4)、四氯化碳(CCl4)等，呈三角锥形结构的有氨气(NH3)；离子呈正四面体结构的有铵根离子(NH4)等。
+
2
【热点题型】
题型二 由物质特征性质推断无机物
例2、已知如图Z4－1所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属 I 的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H 均为气体且 D、H 无色。
试回答下列问题：
(1)溶液A为________(写名称)，B 的电子式________________________。 (2)反应①的离子方程式：____________________， 反应③的离子方程式：_____________________。
(3)有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？________(填“是”或“否”)，理由是___________________。
3
【提分秘籍】
物质性质也是中学化学知识的重要组成部分，物质特征性质是解答无机推断题的突破口之一，这就要求同学们熟悉物质的特征性质，如颜色、状态、溶解度、熔沸点等物理性质；与酸、碱、盐的反应，与水的反应，溶液的酸碱性等化学性质。
解答此类试题时，先确定个别物质的化学组成，由此顺藤摸瓜，就会不攻自破。常见物质的特征性质有：
1．黑色固体有：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4(有磁性)、铁粉；紫(黑)色固体有：KMnO4、I2；(紫)红色固体有：Cu；(淡)黄色固体有：Na2O2、S、AgBr；蓝色固体有：胆矾；绿色固体有：铜绿。
2．有色气体有：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色有刺激性气味的气体有：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味的气体有：H2、N2、O2、CO、CH4、C2H2、NO 等。
3．常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2 等。 4．溶液中的有色离子有：Cu(蓝色)、Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、MnO4(紫色)等。
5．Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂(除酒精外)中显紫(红)色。
6．白色沉淀有：H2SiO3、BaSO4(不溶于酸)、AgCl(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(既溶于强酸又溶于强碱)、BaCO3、CaCO3、Fe(OH)2(极不稳定)等；黄色沉淀有：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀有：Fe(OH)3；蓝色沉淀有：Cu(OH)2等。
7．Si可作半导体材料；SiO2可用于制作高性能通信材料光导纤维；SiO2既可溶于强碱又能溶于HF；NO、CO属于不成盐氧化物。
【热点题型】
题型三 由物质特征转化关系推断无机物
例3、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图Z4－2所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E 为常见的金属单质，则 A 、D 、E 的还原性由强到弱的顺序为________________。
请写出满足以上要求的离子方程式：
反应①____________；反应②_____________。
2＋
2＋
3＋
－
4
相关推荐：
loading