请回答以下问题：
(1)B的主要用途是______________(填一项)，C的化学式为__________。 (2)E中阳离子的结构示意图为____________，CO2的电子式为________________。 (3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是__________________。
(4)J在工业上可用于净水，其原理是_____________________________(用离子方程式表示)。 (5)写出H在空气中生成I的化学方程式______________________。
(4)Fe＋3H2O
3＋
Fe(OH)3(胶体)＋3H
＋
(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
5．有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。
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(1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为__________________________。 (2)I和水反应生成G的化学方程式为________________________________。 (3)I转化为G的反应中，当有2 mol G生成时，转移的电子数为_______________________________________________________________。
(4)引发H和W反应的操作是________________________________________。
6．现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去。
(1)若反应①可在常温下进行，则A的电子式为________。若反应①需在加热条件下进行，则反应①的
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化学方程式为____________________________。
(2)反应②的化学方程式为________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________，将得到的晶体转化为C的实验条件是____________________________________。
(4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
7．已知A、B、C、D、E、F、G和X八种物质存在如下图所示的转化关系。其中C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B的浓溶液和稀溶液都能与C反应，但还原产物不同；反应⑤用于传统制镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生成物未标出）
（1）A、X的化学式分别是 ， ；G溶液俗称为 。 （2）写出反应①的离子方程式 。
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（3）写出E的分子式 ，请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因 。
（4）已知1gE与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量13.3kJ，请写出该反应的热化学方程式 。
（5）为了消除F对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E与F反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式 。
8．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
（1）写出F的电子式 。
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。 （3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 , 原因为
, 。(用化学反应方程式来表示)
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： 。
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2
2BO3，
在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中
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