2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L的氨水 B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
3．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHF D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
4．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
5．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3 A．①②③④⑥
B．②③④⑤
C．①②③④
D．全部
6．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了( ) A．Ni和Cr B．Ni和Au C．Cr和 Au D．Cr和Pt
7．下列表格中各项分类都正确的一组是( ) 选项 A B C D A．A 纯净物 生理盐水 CaO 胆矾 氢氧化钠 混合物 明矾 海水 铝合金 空气 B．B 电解质 液态KNO3 铜 AgCl Na2SO4溶液 C．C 非电解质 蔗糖 乙醇 CO2 食醋 D．D
－1
8．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂 A．CO2 B．氨水 C．NaOH D．HNO3
9．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是
A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，两反应物物质的量之比为1: 2 C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH
10．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( ) A．7834Se和8034Se互为同素异形体 B．7834Se和8034Se都含有34个质子和中子 C．
7834
﹣
Se和
8034Se分别含有44和46个质子 D．
7834Se和
8034Se互为同位素
11．下列物质属于酸的是（ ）
A．NaCl B．Ba(OH)2 C．CH3COOH D．NaHCO3 12．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶A 液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 B．B 集气瓶口上方有白烟生成 小木条不燃烧 现象 解释或结论 Na2SiO3 可作防 火剂 H2、Cl2 化合生成HCl SO2 具有漂白性 铝熔点高，没能熔化 D．D B C 溶液褪色 D A．A 铝不能滴落下来 C．C ＋
－
13．下列各项正确的是
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋OH＋H2↑ B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
2＋
＋
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu = 2Na＋Cu
14．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A．1︰1
B．1︰2
C．2︰1
D．2︰3
15．将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是 A．Fe2+ B．HCO3- C．CO32- D．Fe3+
16．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 17．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是 ．．A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性 B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性
D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性 18．下列实验能达到目的的是 A．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B．用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体 C．用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4 19．下列离子方程式正确的是( )
A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
20．已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( ) A．22.4Mb
B．22.4b/M
C．22.4M/b
D．22.4b
21．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ） A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2 C．HCl→AgCl D．KI→I2 22．下列说法正确的是( ) A．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
B．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜
C．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
D．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 23．下列说法正确的是 A．O2 的摩尔质量是32 g
C．18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol 24．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和
A．氧化亚铁 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．氢氧化铁 25．能在溶液中大量共存的离子组合是
A．Ba、H、Cl、CO3 B．H、Ag、Cl、ClO C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Cu2+ 、Mg2+ 、OH－、Br－ 二、填空题
26．按要求完成下列填空：
（1）漂白粉溶液在空气中放置失效，发生反应的离子方程式：_______________________。 （2）次氯酸的电离方程式：______________________________________。
（3）氯化铁溶液与单质铜反应的化学方程式：_________________________________。 三、推断题
2+
+
－
2－
+
+
－
－
＋
3＋
B．1 mol Na2O 的质量是62 g D．22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol
27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是________；
②在工业生产中B转化为C的化学方程式____________________________。 （2）若A在常温下为无色无味的气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________________。 四、综合题
28．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。
③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：
① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。 ② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。 五、实验题
29．实验室通常用如下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：
(1)制取氨气时反应的化学方程式为：_________________________________________ 。 (2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_______________________________。 (3)下列操作不能用于检验NH3的是（_________） A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 ________________ 。
30．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题:
相关推荐：
loading