A. 减少c(H2O) 【答案】D 【解析】 【分析】
B. 增加c(H2) C. 增大压强 D. 升高温度
根据化学平衡移动原理回答。
【详解】A. 减少c(H2O)，平衡逆向移动，c(H2)也应减小，故A错误； B. 增加c(H2)，平衡逆向移动，c(H2O)也应增大，故B错误； C. 增大压强，c(H2)c(H2O)均增大，故C错误；
D. 升高温度，平衡正向移动，c(H2O)减小，c(H2)增大，故D正确； 故选D。
11.在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（ ） A. 深红棕色，在下层 C. 紫黑色，在下层 【答案】A 【解析】 【分析】
【详解】溴在水中溶解度不大，液溴密度大于水，液溴是红棕色，溴水呈橙红色，在上层， 故选A。
12.接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（ ） A. 400~500℃ 气 【答案】D 【解析】 【分析】
B. 常压
C. 催化剂
D. 过量的空
B. 深红棕色，在上层 D. 紫黑色，在上层
2SO2＋O2
【详解】2SO2＋O2化率。
2SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。
2SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转
A、400~500℃时催化剂活性最大，故A不符；
B. 对气体体积减小的反应加压，平衡正向移动，但本反应常压下反应转化率已经很高，故B不符；
C. 催化剂对平衡没有影响，故C不符；
D. 过量的空气，提高氧气的浓度，提高SO2转化率，平衡正向移动，故D正确； 故选D。
13.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. 溶解性：HCl > H2S C. 稳定性： HCl > H2S 【答案】A 【解析】 【分析】
比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．
【详解】A、元素的非金属性与溶解性无关，故A错误；
B、氯气能与硫化氢反应生成硫，说明氯的非金属性比硫强，故B正确； C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D、3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS与变价金属反应氯化铁中铁的化合价高，说明氯的非金属性比硫强，故D正确； 故选A。
【点睛】本题考查非金属性的比较，解题关键：注意把握比较非金属性强弱的角度。 14.与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A. 滴入酚酞试液先变红后褪色 C. 滴入浓HCl有黄绿色气体
B. 滴入AgNO3溶液有白色沉淀 D. 滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀 B. Cl2+H2S→2HCl+S
D. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS
【答案】B 【解析】 【分析】
漂粉精溶液的氧化性是指次氯酸根+1价的氯在反应中化合价降低。
【详解】A.漂粉精溶液呈碱性，滴入酚酞试液先变红，又因漂粉精溶液具有强氧化性，使红色的酚酞氧化而褪色，故A不符；
B. 滴入AgNO3溶液有白色沉淀，是因为生成了氯化银沉淀，与氧化性无关，故B符合； C. 滴入浓HCl有黄绿色气体，Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2＋H2O，ClO－中氯化合价降低，故C不符； D. 滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀，亚铁被氧化成+3价铁，故D不符； 故选B。
15.不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ） A. CCl4 【答案】D 【解析】 【分析】
根据溴水和碘水性质来鉴别。
【详解】A.溴、碘的四氯化碳溶液的颜色分别为橙红色、红褐色或紫色，颜色不同，可鉴别，故A正确；
B. 淀粉溶液遇到碘呈蓝色，故B正确；
C. 溴、碘的苯溶液的颜色分别为橙红色、红褐色或紫色，颜色不同，可鉴别，故C正确； D. NaOH溶液与黄色的溴水和碘水反应均生成无色的溶液，现象相同，故D符合题意； 故选D。
【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，解题关键：把握物质的性质、性质差异及发生的反应。注意溴、碘元素及化合物知识的综合应用． 16.反应①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2
B. 淀粉溶液
C. 苯
D. NaOH溶液
和O2，下列判断错误的是（ ） A. 反应①中太阳能转化为化学能 C. Q1>0、Q2<0 【答案】C
B. 反应②中电能转化为化学能 D. Q1=Q2
【解析】 【分析】
两个反应，都是将其它能转化为化学能，是吸热反应，反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同。
【详解】A. 反应①中太阳能转化为化学能，是吸热反应，贮存能量，故A正确； B. 反应②中电能转化为化学能，是吸热反应，贮存能量，故B正确； C. 反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同，故C错误； D. 反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同，故D正确； 故选C。
17.铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ） A. 一定有Fe C. 一定有Cu 【答案】B 【解析】 【分析】
发生的反应有：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应、铁和盐酸反应、铁和氯化铜反应，铜与氯化铁的反应，以此判断溶液中一定含有的金属离子．
【详解】表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应， 由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成铁离子、铜离子， 还原性Fe＞Cu，先发生铁和盐酸反应，盐酸足量，可存在铁离子， 若盐酸少量，铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜， 氧化性Fe＞Cu＞H，
将表面都含有氧化物的铁片和铜片一起放入盐酸中充分反应，若反应后铁片有剩余，则一定不存在Fe、Cu、H，所得溶液中的阳离子为Fe， 故选：B。
【点睛】本题考查了铁的性质，把握铁、铜的活泼性即可判断溶液中存在的金属阳离子，解题关键：明确发生的化学反应．
18.1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）
3＋
2＋
＋
2＋
3＋
2＋
＋
2+3+
B. 一定有Fe D. 一定没有Cu
2+
2+
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