A A. A 【答案】C 【解析】 【分析】
B C D
B. B C. C D. D
当可逆反应中正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变时该反应达到平衡状态．
【详解】A．恒容条件下，气体的体积不变，反应前后混合气体的质量不变，所以混合气体的密度始终不变，故A符合；
B、反应前后气体的计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，混合气体的压强都不变，故B符合；
C、H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，是可逆反应，1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应，反应放出的热量达不到9.4kJ，故C不符合；
D、反应开始后，正速率减小，当正速率不变时该反应达到平衡状态，故D符合； 故选C。
19.如下图所示、装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（ ）
A. 阳极失电子的离子相同、产物相同 B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同 C. 电解后两装置中溶液的pH都减小 D. 电解后只有装置阴极的质量增加
【答案】C 【解析】
【详解】A、阴离子向阳极移动，所以Cl－向阳极，失电子生成氯气，阳极失电子的离子相同、产物相同，故A正确；
B、a中铜离子得电子生成铜，b中水中氢得电子生成氢气，阴极产物因得电子的离子不同而不同，故B正确；
C、a中电解氯化铜本身，b中水中氢得电子生成氢气破坏水的电离平衡，生成氢氧根，pH增大，故C错误；
D、a中铜离子得电子生成铜，b中水中氢得电子生成氢气，电解后只有装置阴极的质量增加，故D正确； 故选C。
【点睛】本题考查学生电解池的工作原理知识，解题关键：理解电解原理，会分析电极反应。 20.pH=12的某溶液中有关数据如下： 离子 Na+ Ba2+ 1.0×10 y NO3- 2.0×10Cl- 2.0×10 浓度（mol/L） 1.0×10
则和y可能是（ ） A. Fe2+；1.0×10C. SO4：1.0×10【答案】B 【解析】 【分析】
2-
B. K+：1.0×10D. I：2.0×10-
根据溶液中电荷守恒和离子共存的条件分析。
【详解】根据溶液中电荷守恒，溶液中的正电荷：1.0×10-2×1+1.0×10-2×2=3.0×10-2，溶液中的负电荷：2.0×10-2×1+2.0×10-2×1=4.0×10-2，溶液中x应是阳离子，缺少的离子的浓度为4.0×10-2-3.0×10-2=1.0×10-2， 故选B。
二、综合分析题（共60分）
21.硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空： （1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。 ①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。 ②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。
a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体 （2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。
②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。 ③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。 （3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：
Si3N4+CO
①将工业硅粉碎的目的是______________________________。
②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。 【答案】 (1). 3p1 (2). be (3). 氮元素的非金属性比硅强，氮原子得电子的能力强于硅原子，因此两者形成化合物时，共用电子对偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合价为负价 (4). 两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键的键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高。 (5). 无 (6). 增大反应物的接触面积，提高反应速率 (7). 硝酸 (8). H2在高温下能将铜的氧化物还原为单质铜，单质铜与盐酸和硫酸不反应 【解析】 【分析】
（1）由M2O·R2O3·2SiO2·nH2O可知，M为第IA，R为ⅢA，元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，M为Na，R为Al。根据两元素原子结构和性质分析。
（2）①Si3N4中氮元素的化合价为-3，氮元素的非金属性比硅强，氮原子得电子的能力强于硅原子；
②C3N4的结构与Si3N4相似，用原子晶体的结构解释熔点高低； ③根据氧化还原反应化合价升降总数相等以及质量守恒来解答； （3）①将工业硅粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率；
②盐酸、稀硫酸均不与Cu反应，氮化硅中混有铜粉，为除去混有的Cu，可选择硝酸，Cu与硝酸反应，而氮化硅与硝酸不反应。
【详解】（1）由M2O·R2O3·2SiO2·nH2O可知，M为第IA，R为ⅢA，元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，M为Na，R为Al。 ①M原子核外能量最高的电子的电子排布式： 3p1 ；
②常温下，a．Al与CuCl2溶液能将铜置换出来；b．Al与Fe2O3在高温反应； c．Al与浓硫酸发生钝化； d．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠； e．Al与Na2CO3固体常温下不能反应；故选be。
（2）①Si3N4中氮元素的化合价为-3，氮元素的非金属性比硅强，氮原子得电子的能力强于硅原子，因此两者形成化合物时，共用电子对偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合价为负价； ②C3N4的结构与Si3N4相似，用原子晶体的结构解释熔点高低：两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键的键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；
③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。SiO2+C+N2Si3N4+CO。
Si的化合价前后未变，N的化合价由0降为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si3N4化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO．
标出电子转移的数目和方向：
（3）①将工业硅粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率；
②盐酸、稀硫酸均不与Cu反应，氮化硅中混有铜粉，为除去混有的Cu，可选择硝酸，Cu与硝酸反应，而氮化硅与硝酸不反应。x可能是硝酸， H2在高温下能将铜的氧化物还原为单质
相关推荐：
loading