最新人教版试题 其原因是 。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。 A．NH4Cl
B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
（2013·上海卷）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(S)+4CO(g) （2）Ni(CO)4(g) 完成下列填空：
31.在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。 32.已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为 。
Ni(CO)4(g)+Q Ni(S)+4CO(g)
33.若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大 34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 （2013·海南卷）15．（9分）反应A(g)
B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为
0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数K= 。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。
（2013·广东卷）31．（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I(aq)+ O3(g)==IO(aq)+O2(g) △H1 ②IO(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3 总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq)I3(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe2+对氧化I反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系pH，结果见图14和下表。
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编号 反应物 －反应前pH 反应后pH 5.2 11.0 4.1 第1组 O3+ I －第2组 O3+ I+ Fe2+ 5.2 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_______。 ③第2组实验进行18s后，I3下降。导致下降的直接原因有（双选）______。 A．c(H+)减小 B．c(I)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
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ss2013·福建卷）23．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。 （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_________
②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH e．Na2CO3固体 （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ①高温热分解法 1
已知：H2S(g)=H2+S2(g)
2
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________
②电化学法
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。
（2012·广东）31．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L—1K2S2O8、0.10 mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82—+ 2I— = 2 SO42— + I2（慢） I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62— （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验 序号 ① ② ③ 体积V/ml K2S2O8溶液 10．0 9．0 8．0 水 0．0 1．0 Vx KI溶液 4．0 4．0 4．0 Na2S2O3溶液 4．0 4．0 4．0 淀粉溶液 2．0 2．0 2．0 表中Vx = ml，理由是 。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为： 2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2
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