最新人教版试题
（2011·北京卷）已知反应：2CH3COCH3(l)
催化剂 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃
和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B.反应进行到20min末，H3COCH3的
v(0?C)?1
v(20?C)
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
＋
＋
?n(0?C)?1
?n(20?C)（2011·福建卷）25℃时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2(aq)
＋
Sn2(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。
＋＋＋
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应△H＞0
＋
＋
＋
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
（2011·天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
SO3(g)＋
A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
（2011·重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)C．CH3CH2OH (g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0 CO(g)＋H2O(g)； △H＞0 CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0
2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
（2011·海南卷）对于可逆反应下列说法正确的是
，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
(2011·全国II卷)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡 时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A．5% B．10% C．15% D．20% （2011·四川卷）可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g) 、②2M（g）
N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反
应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C. 达平衡（I）时，X的转化率为
5 11D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
（2011·浙江卷）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) 平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度 (×10mol/L) ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A．2?(NH3)??(CO2) B．密闭容器中总压强不变
－32NH3(g)＋CO2(g)。
15.0 5.7 2.4 20.0 8.3 3.4 25.0 12.0 4.8 30.0 17.1 6.8 35.0 24.0 9.4 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸
－
铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。
c(NH2COO-)(mol/L)???●??????▲???????????????■???????●●●15℃●▲▲▲■■■25℃▲5℃■
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。
（2011·安徽卷）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol ·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。
（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
＋
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