最新人教版试题 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
（2010·江苏卷）14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)?3H2(g)?2NH3(g) ?H??92.4kJ·mol?1）
容器 反应物投入量 NH3的浓度（mol·L?1甲 1mol N2、3mol H2 ） c1 放出akJ p1 乙 2mol NH3 c2 吸收bkJ p2 丙 4mol NH3 c3 吸收ckJ p3 反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 下列说法正确的是
α1 α2 α3 A．2c1?c3 B．a?b?92.4 C．2p2?p3 D．α1?α3?1
（2010·四川理综卷）13.反应aM(g)+bN(g)
cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的
关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （2010·天津卷）10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g) ② 2CH3OH(g) ③ CO(g) + H2O(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol1 CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol1
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol1
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
－
－
－
总反应：3H2(g) + 3CO(g)
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器
中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 浓－1CH3OH 度/0.44 CH3OCH3 H2O 0.6 0.6 （mol·L） ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
（2010·全国卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓
度均为c(A)?0.100mol/L、c(B)?0.200mol/L及c(C)?0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
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请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________； ③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； （3）该反应的?H_________0，判断其理由是__________________________________； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②：vB=__________________________________； 实验③：vC=__________________________________。
（2010·广东卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。 (2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（?）在不同温度下
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ _ ②该反应的?H_____0(填“<”、“=”或“>”). (3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l）
[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入．．．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
（2010·山东卷）28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ 2HI?H2+I2
Ⅲ 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 c．循环过程中需补充H2O
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均放映速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2（g）+O2（g）===2H2O(I) △H=-572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
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