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物理化学简明教程习题答案

来源:用户分享 时间:2025/5/28 21:39:24 本文由loading 分享 下载这篇文档手机版
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忽略液态乙醚的体积

3.17

3.18 O2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为

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已知25℃下O2(g)的标准摩尔熵。求O2(g)

在 100℃,50 kPa下的摩尔规定熵值。

解:由公式知

3.19 已知25℃时液态水的标准摩尔生成吉布斯函时的饱和蒸气压

。求25℃时水

,水在25℃

蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。 解:恒温下

对凝聚相恒温过程,因此

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3.20 100℃的恒温槽中有一带有活塞的导热圆筒,筒中为2 mol N2(g)及装与小玻璃瓶中的3 mol H2O(l)。环境的压力即系统的压力维持120 kPa不变。今将小玻璃瓶打碎,液态水蒸发至平衡态。求过程的

已知:水在100℃时的饱和蒸气压为,在此条件下水

的摩尔蒸发焓。

解:将气相看作理想气体。系统终态H2O(g)的摩尔分数为3/5 = 0.6,因此 H2O(g)的分压为

3.21 已知100℃水的饱和蒸气压为101.325 kPa,此条件下水的摩尔蒸发焓

。在置于100℃恒温槽中的容积为100 dm3的密闭容器中,有压力120 kPa的过

饱和蒸气。此状态为亚稳态。今过饱和蒸气失稳,部分凝结成液态水达到热力学稳定的平衡态。求过程的

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解:凝结蒸气的物质量为

热力学各量计算如下

3.22 已知在100 kPa下水的凝固点为0℃,在-5℃,过冷水的比凝固焓和冰的饱和蒸气压分别为

,过冷水

。今在100 kPa下,有-5℃ 1 kg

的过冷水变为同样温度、压力下的冰,设计可逆途径,分别按可逆途径计算过程的 解:设计可逆途径如下

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