初中化学临考前复习攻略
一、 选择题
在解答选择题时：
1、认真审题，划出题目中的关键字词。
2、若是判断题，应该将A、B、C、D四个答案逐一进行判别，指出错误答案的错误所在，最后确定答案选择项。
3、若是计算题，应通过计算得出结果。
4、若是有图形，应对照图形推出答案，千万不要乱猜。 二、填空与解答
1、化学符号的题，要弄清题意，是写化学符号还是化学符号周围数字的含义： （1）原子个数：在元素符号前面上写数字。 （2）分子个数：在化学式前面上写数字。（其中氢、氧、氮、氟、氯、溴、碘分子分别是H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2要特别注意。） （3）离子个数：在离子符号前面上写数字。
（4）化合价要标在化学符号的正上方，符号在前数字在后，1不能省。 （5）电荷数要标在化学符号的右上角，数字在前符号在后，1要省去。
化学符号周围数字表示的意义
表示化合价的数值、正负
表示粒子（分子、
原子、离子个数
αR
-
1
+ m
+ n -
一个离子所
带电荷的数值、正负
b 一个分子中
所含原子的个数
2、常见物质的探究
（1）空气中氧气含量的探究
【1】发生反应的化学方程式为4P + 5O2=2P2O5 红磷燃烧的现象：激烈燃烧，产生大量的白烟。 【2】中打开止水夹后观察到的现象为：水被吸入 广口瓶，约占总体积的五分之一。
【3】实验得出的关于空气组成的结论是：空气中
氧气约占总体积的五分之一，氮气约占总体积的五分之四。 【4】该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）：无色，无味；难溶于水；不燃烧 ，也不支持燃烧。 【5】实验操作中应注意的问题有①装置要严密②红磷要过量③冷却到室温再打开止水夹。 。
（2）过氧化氢、氯酸钾制取氧气使用催化剂的探究 ①当其他条件不变时，使用催化剂化学反应速率加快。 ②当其他条件不变时，温度升高化学反应速率加快。 ③④⑤
（3）燃烧条件与灭火的探究
① 图A铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是与氧气接触； ② 图A铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是温度达到着火点。 ③ 图B看到的现象是水中的白磷燃烧。 灭火的措施：【1】清除可燃物【2】隔绝氧气【3】降温至着火点以下。 （4）CO2 （SO2、SO3）水反应的探究
【1】发生反应的化学方程式为CO2 + H2O = H2CO3 【2】干燥CO2 不能使石蕊变红色。 【3】水不能使石蕊变红色。
【4】CO2 与水反应生成的碳酸使石蕊变红色。 （5）金属活动性的探究
【1】将金属伸入稀盐酸或稀硫酸，根据反应剧烈程度判断金属活动性。
2
【2】将一种金属伸入另一种金属的盐溶液，是否置换，判断金属活动性。 （6）氢氧化钠变质的探究
变质的原因：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 【1】没有变质：NaOH
【2】部分变质：NaOH Na2CO3 【3】全部变质：Na2CO3 取少量样品制成溶液：
【1】取少量溶液滴加CaCl2溶液，无明显现象，没有变质。
【2】取少量溶液滴加足量CaCl2溶液，有白色沉淀，过滤后，再在滤液中滴加酚酞试夜，变红色，部分变质：不变色全部变质。 （7）氢氧化钙变质的探究
变质的原因：CO2 + Ca（OH）2 = Ca CO3 ↓ + H2O 【1】没有变质：Ca（OH）2
【2】部分变质：Ca（OH）2 Ca CO3 【3】全部变质：Ca CO3 探究方法
【1】固体滴加足量稀盐酸，无明显现象，没有变质。 取少量样品制成溶液：
【2】固体部分溶解，取少量溶液滴加足量Na2CO3溶液，有白色沉淀，部分变质。 【3】固体不溶解，取少量溶液滴加Na2CO3溶液，无明显现象，全部变质。 （8）氧化钙变质的探究
变质的原因：CaO + H2O = Ca（OH）2
CO2 + Ca（OH）2 = Ca CO3 ↓ + H2O
【1】没有变质：CaO
【2】部分变质：①CaO Ca（OH）2 ：② CaO Ca（OH）2 Ca CO3【3】全部变质：①Ca（OH）2 ②Ca CO3 ③Ca（OH）2 Ca CO3 （9）铁生锈的探究
铁在潮湿的空气中易生锈：铁生锈的条件①与氧气接触；②与水接触。
A B C
A试管中的铁钉生锈。B、C试管中的铁钉没有生锈。
防止铁生锈的措施：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面涂保护膜（如：刷油漆、搪瓷、涂油、烤蓝、度上其他金属）。 （10）铜生锈条件的探究
铜锈也叫铜绿Cu2(OH)2CO3铜生锈的条件：①与氧气接触；②与水接触；③与
3
CO2接触。
3、身边的化学物质
（1）黑色固体：C CuO Fe3O4 MnO2 （2）红色固体：Cu Fe2O3 （3）溶于水放出热量的物质：浓硫酸（H2SO4）、固体氢氧化钠(NaOH)、生石灰(CaO)。溶于水吸收热量的物质：硝酸铵（NH4NO3） （4）具有可燃性的物质：氢气（H2）、木炭（C）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）。
他们燃烧的化学方程式：C + O2 点燃 CO2 2 H2 + O2点燃2 H2O
2 CO + O2点燃 2 CO2 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O
（5）具有还原性的物质
H2还原CuO 化学方程式 装置图 H2+CuO CO还原CuO CO+CuO C还原CuO C +2 CuO △ Cu + H2O △ Cu +CO2 △ 2Cu +CO2↑ 装置特①试管口略向下因CO有毒,增加对点 倾斜；②通H2 的尾气处理装置，防止导管伸至试管底CO污染空气 部于CuO 上方 操作步反应前需检验气体纯度。还原过程分四骤 步：一通，二点，三撤，四停 ①试管口略向下倾斜；②反应需高温； ①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。 实验现①黑色粉末①黑色粉末变成红色；②①黑色固体逐渐减少；象 逐渐 变成红生成的气体使澄清石灰②有光亮红色固体生色；②试管口水变浑浊 成；③生成的气体使澄有水生成 清石灰水变浑浊 （6）常见离子的检验
①Cu2+溶液：呈蓝色；Fe2+溶液：呈浅绿色；Fe3+溶液：呈棕黄色。 ②Cu2++2 OH-→Cu（OH）2 ↓蓝色 ③Fe3++3 OH-→Fe（OH）3 ↓红褐色
④Mg2++2 OH-→Mg（OH）2 ↓白色（溶于稀硝酸，不放出气体） ⑤Cl-+ Ag+ →AgCl↓白色（不溶于稀硝酸） ⑥SO42-+ Ba2+ → BaSO4↓白色（不溶于稀硝酸）
⑦CO32-+ Ca2+ →CaCO3↓白色 （溶于稀硝酸，放出气体） ⑧ CO32-+ Ba2+ →BaCO3↓白色（溶于稀硝酸，放出气体）
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