⑨CO32-+酸→ 气体 CO2↑ （7）除杂质
①固体（易溶）和固体（不溶）：过滤分离 ②液体和液体互溶：蒸馏分离 ③一种溶质溶液：蒸发结晶。
④溶解度影响大和溶解度影响不大的固体混合物；降温结晶。
⑤CO中混有CO2：通过NaOH溶液，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
⑥CO2中混有CO：通过灼热的氧化铜，CO+CuO Cu +CO2 ⑦Cu粉中混有Fe粉: 加适量的稀盐酸，Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
⑧NaCl中混有Na2CO3 :加适量的稀盐酸，Na2CO3 +2HCl= 2NaCl +H2O+CO2↑ ⑨CaO中混有CaCO3 :高温加热，CaCO3高温 CaO + CO2↑
⑩NaCl中混有Na2SO4 : 加适量的BaCl2溶液，Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl ⑾NaNO3中混有NaCl:加适量的AgNO3溶液，NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 （8）关于溶解度的问题
如果已知溶解度，而溶质未溶解完，溶质的质量分数为：
△ （8）关于环保的问题 ①空气的污染及防治
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。 ②水体污染
水体污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放。
水体污染的危害：危害人的健康、影响工农业生产、水中藻类丛生，植物疯长使水体无氧。
防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 爱护水资源：节约用水，防止水体污染。 ③温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的，造成温室效应的气体有CH4、O3、 温室效应的危害 ?全球气候变暖；
?冰川熔化，海平面上升使部分陆地淹没； ?土地沙漠化；
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?厄尔尼诺现象等。
防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林。 ④酸雨
酸雨的形成：由于煤燃烧产生的 SO2、NO2形成的。
酸雨带来危害① 森林受到破坏 ② 建筑物受到腐蚀 ③ 农作物减产 减少酸雨危害。
防止措施有①减少矿物燃料的燃烧 ②使用清洁能源 ③ 开发新能源 。 ⑤“白色污染”
白色污染：废弃塑料造成的污染。
危害： ①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。 解决途径：
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 三、分析与综合 （1） 常考的化学方程式
实验室制氧气
2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制氢气
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
检验二氧化碳 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠变质
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 除铁锈
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 冶铁
Fe2O3 + 3 CO高温2 Fe + 3 CO2 Fe3O4 + 4 CO +高温3 Fe + 4 CO2 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag 常见物质的燃烧
CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O 2 CO + O2点燃 2 CO2 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 中和反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+ H2SO4 ==Na 2SO4+2H2O （2）气体的制备：
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发生装置 收集装置 A B C a b c [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 向下 排空气法 排空气法 （3）三种气体的实验室制法以及它们的区别：
氧气（O2） 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水药品 （H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 2MnO4+MnO2+O2↑ 反应2KMnO4 == KMnO 原理 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ 2气体 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）和或稀硫酸（H2SO4） 稀盐酸（HCl） [固+液] [固+液] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 仪器装置 检验 收集方法 a b c 验满 (验纯) 放置 用带火星的木条,伸进集气点燃木条，伸入瓶内，木条上通入澄清的石灰水，看是否变瓶,若木条复燃,是氧气；否的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝浑浊，若浑浊则是CO2。 则不是氧气 色，则该气体是氢气 ①排水法(不易溶于水) ①排水法(难溶于水) ①瓶口向上排空气法 ②瓶口向上排空气法(密度②瓶口向下排空气法(密(密度比空气大) 比空气大) 度比空气小) （不能用排水法收集） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开用带火星的木条,平放在集用燃着的木条,平放在集气瓶拇指点火 气瓶口,若木条复燃,氧气口,若火焰熄灭,则已满；否则若“噗”的一声，氢气已满,否则没满 没满 已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 正放 倒放 正放 （4）常见物质的俗名
NaCl 俗称：食盐 NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠 CaCO3 石灰石、大理石的主要成分
CaO 俗称：生石灰 Ca(OH)2 俗称：熟石灰或消石灰 Na2CO3 俗称：苏打或纯碱 NaHCO3 俗称：小苏打 Fe2O3 铁锈的主要成分 Fe2O3
无水CuSO4 白色粉末（可用于检验水）CuSO4·5 H2O 蓝色晶体 （5）常见离子的符号
H+ K+ Cu2+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Na+ Fe3+ Ag+ Cl- O2-
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Ba2+ Al3+ S2- Fe2+ NH4+ OH- SO4 2- CO3 2- NO3 –
(7)解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量
溶质质量分数 = ╳ 100%
溶液质量
反应后的溶液质量=反应前各种质量总和减去生成气体或沉淀的质量。 （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素相对原子质量╳原子个数
某元素质量分数= ╳ 100%
化合物的相对分子质量
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
混合物质量 化合物质量
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
元素质量
混合物质量
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学
方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。
3、根据化学方程式计算时所带入的量必须是纯量 求纯量的方法： （1） 纯量=混合物质量（样品质量）╳纯度（质量分数）。 （2） 纯量=溶液质量╳溶质质量分数。 （3） 纯量=反应生成的气体或沉淀质量。 (8)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜
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