高中化学一轮复习笔记 太详细了!

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1、整体性原则：

——学会从整体出发，全面考虑问题； 2、守恒意识：

——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒 3、平衡意识：

——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等） 4、合理性原则

——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色化学思想

——①原子经济性；②杜绝污染源 6、组成分析

——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化 7、特征反应（关注典型反应） ——解决问题的突破口；题眼、关键字 8、具体化

——可使问题意外地简单 基本概念与基本理论 物质的组成

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1、分子和由分子构成的物质

⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。

⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。

一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。 2、原子和由原子构成的物质

⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。

⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。 3、离子和由离子构成的物质

⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[Ag(NH3)2]+等；带负电荷的阴离子如Cl-、S2-、OH-、SO42-、[Fe(CN)6]3-等。

⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。

绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。

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【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。

阳离子原子阴离子（简单阳、阴离子） 物质的分类 1、元素

⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。

人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 ⑵元素存在状态

①游离态——在单质中的元素

由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：

组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨 晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 ②化合态的元素——在化合物中的元素

【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。

物质的性质和变化 物理变化和化学变化的比较

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