子化合物，其中即含有离子键，也含有共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
点睛：本题需要掌握常见的10电子微粒，10电子原子有氖原子；10电子的离子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本题中需要注意离子化合物的电子式要表明正负离子，例如
，共价化合物中的共价键用共用电子对表示，例如
。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值): 时间 氢气体积/mL(标况) 1 100 2 240 3 464 4 576 5 620 ①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。 ②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是____(填字母)。 A 蒸馏水 B KCl洛液 C 浓盐酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______________。
②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A Y的体积分数在混合气体中保持不变 B X,、Y的反应速率比为3:1 C 容器内气体压强保持不变 D 容器内气体的总质量保持不变 E 生成1molY的同时消耗2molZ ③2min内Y的转化率为__________。
【答案】2～3 0.025mol·L－1·min－1 CD 3X(g)＋Y(g)【解析】
2Z(g) AC 10%
【分析】
(1) ①单位时间内放出氢气的体积越大，反应速率越快； ②根据v??c计算3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率； ?t(2)根据影响反应速率的因素分析；
(3) ①反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；
②根据平衡标志分析；
③转化率=变化量÷初始量×100%。 【详解】
(1) ①单位时间内放出氢气的体积越大，反应速率越快，2～3min内生成氢气的体积是464 mL-240mL=224mL，单位时间内生成氢气的体积最大，反应最快；
②3～4min内成氢气的体积是576 mL-464mL=112mL，生成氢气的物质的量是0.005mol；则消耗盐酸0.01mol，盐酸浓度变化为0.01mol÷0.4L=0.025mol/L，v??c0.025mol/L?0.025mol·L－1·min－1；=
?t1min(2) A.加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢； B. 加入KCl洛液，盐酸浓度减小，反应速率减慢； C.加入浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快； D. 加热CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快；故选CD；
(3) ①由图象可知，Z的物质的量逐渐增多，X、Y的物质的量逐渐减少，则X、Y为反应物，Z为生成物，在相等的时间内X、Y、Z的物质的量变化之比为0.6:0.2:0.4=3：1：2，所以反应方程式应为：3X+Y ?2Z； ②A. Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明Y的浓度不变，一定达到平衡状态； B. X,、Y的反应速率比始终是3:1，所以不一定平衡； C.该反应前后气体物质的量是变量，容器体积不变，所以压强是变量，容器内气体压强保持不变，一定平衡； D.根据质量守恒定律，容器内气体的总质量是恒量，气体总质量保持不变，不一定平衡； E.生成1molY的同时消耗2molZ，都是逆反应速率，不一定平衡；故选AC。 ③2min内Y的转化率=【点睛】
本题考查化学反应速率与化学平衡知识，注意物质的量的变化之比等于化学计量数之比，学会根据“变量不变”判断是否达到平衡状态。
1-0.9?100%=10%。 1高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－
D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I
2．以下事实不能用元素周期律解释的是（ ） ．．A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 B．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 C．与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈
D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
3．将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是： A．有四种新的气态有机物生成 C．饱和食盐水中有少量白色沉淀生成
B．发生了置换反应
D．大量的氯气溶解在饱和食盐水中
4．如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是( )
A．M处通入氢气，a极是电池的正极 B．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O C．N处通入氧气，在b极上发生还原反应 D．该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源 5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的炭与CO2反应 C．钠与乙醇反应
B．氧化铁与铝反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( ) A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
7．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g)+ D(g) 已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 C．B的物质的量浓度
B．混合气体的密度
D．气体的平均相对分子质量
C(g)
相关推荐：
loading