硫酸钙，在水中的残留更少） 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O (NH4)2SO4 C 【解析】 【详解】
（1）根据反应方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，每80份质量的氢氧化钠可以中和98份质量的硫酸，每74份质量的氢氧化钙可以中和98份质量的硫酸，消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，费用更低，同时反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少。 (2)如果选择氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；
(3)有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，氨水与硫酸反应能产生硫酸铵，其化学式为：(NH4)2SO4；
该废水还会引起的环境问题是：氨水与硫酸反应能产生硫酸铵，硫酸铵属于氮肥，且能溶于水，很难全部回收，从而使水体富营养化；故选：C。
14．单质 FeO 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】
试题分析：分析图像，⑴A点表示的物质中铁元素的化合价为0，而单质中元素的化合价为零，故A点表示的物质所属的物质类别是单质；⑵B点表示的物质是+2价铁的氧化物，依据氧化物定义及化合物化学式的写法可知B点表示的物质的化学式为FeO；⑶C点表示的化合物为Fe(OH)2，D点表示的化合物为Fe(OH)3，依据题意及化学方程式的书写步骤可得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 考点： 图像题；化学式及化学方程式的书写；物质的分类
15．吸附 Ca2+ 蛋白质 +4 隔绝氧气 压强 煮沸 【解析】 【详解】
（1）活性炭具有吸附性，活性炭可吸附异味和色素等； （2）碳酸钙中的阳离子是钙离子，其离子符号为：Ca2+； （3）牛奶、鸡蛋中重要的营养素是蛋白质；
（4）氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价；
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
（6）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；
（7）生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸，使可溶性钙镁化合物转化成沉淀，而将硬水软化。 16．65 降低温度（或继续加甲或蒸发溶剂） 不变 adcb 【解析】 【分析】 【详解】
（1）25℃时，甲物质的溶解度30g，即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；故填：65；
（2）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；故填：降低温度（或继续加甲或蒸发溶剂）；
（3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；故填：不变；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；故填：adcb。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．a 吸收氯化氢气体 大 吸收氯气，防止污染环境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】
浓盐酸易挥发，氯化氢气体能够溶于饱和食盐水；氯气可以用向上排空气法收集，说明氯气密度比空气大；氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【详解】
①图1中A处为制备氯气的装置应该选图2中的装置a。故填：a ②装置B的作用为吸收浓盐酸挥发出的氯化氢。故填：吸收氯化氢气体 ③根据装置D判断，氯气的密度比空气大。故填：大
④装置E的作用为吸收氯气，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。防止污染环境，发生反应的化学方程式为：
故填：吸收氯气，防止污染环境；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 18．铁架台 2KMnO4着火点 【解析】 【分析】
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写方程式；
（3）若要制取氧气并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→d→c→b；
（4）根据实验现象结合图中提供的信息分析燃烧需要的条件。 【详解】
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，①是铁架台；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学反应方程式是2KMnO4
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ a→d→c→b 不易溶于水 温度达到可燃物的
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）若要制取氧气并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→d→c→b；因为氧气不易溶于水，因此可以用C装置收集氧气；
（4）D中的白磷燃烧，E中的白磷不燃烧，除温度外白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说明可燃物燃烧必备的条件是温度达到可燃物的着火点； 故答案为 （1）铁架台； （2）2KMnO4
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）a→d→c→b；不易溶于水；
（4）温度达到可燃物的着火点。 【点睛】
掌握常见仪器的名称；高锰酸钾制取氧气的原理；要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．1.1 2.5g 5% 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果有减少，则减少的为气体的质量。 【详解】
62.9g＝1.1g （1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为64g﹣（2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用白醋中溶质的质量为y。
CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2?10012044 xy1.1g10044120== x1.1gyx＝2.5g
y＝3g（3）所用白醋中溶质的质量分数
3g?100%=5% 60g答：（1）反应后产生的气体的质量为1.1g；（2）两片钙片所含碳酸钙的质量为2.5g； （3）所用白醋中溶质的质量分数5%。 【点睛】
溶质质量分数=溶质质量?100%
溶液质量
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