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板块三 限时规范特训
时间：45分钟
一、选择题(每题7分，共70分)
1．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 答案 D
解析 该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，大于25 ℃时纯水中c(H＋)，故温度高于25 ℃，A正确；此温度下Kw＝1×10－
－121×1012－10 mol·－1，由，故该NaHSO4溶液中c(OH－)＝＝1×10L
1×10－2
满分：100分
水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D错误。
2．[2017·河北冀州中学期中统考]常温下，0.1 mol·L－1某一元酸c?OH－?－12
HA溶液中，下列叙述正确的是( ) ＋＝1×10c?H?
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 B．溶液中存在HA
H＋＋A－
C．与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大
答案 C
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解析 常温下Kw＝1×10
－14,
0.1 mol·L
－1
HA溶液中
c?OH－?c?H＋?
＝
1×10－12，则有c(H＋)＝0.1 mol·L－1，说明HA完全电离，故该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，A错误。HA为强酸，其电离方程式为HA===H＋＋A－，不存在HA的电离平衡，B错误。与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，生成强酸强碱盐NaA，所得溶液为中性，C正确。HA溶液中加入一定量NaA晶体，溶液中c(OH－)不变；加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，则c(OH－)增大，D错误。
3．常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为( )
A．1∶60 B．3∶1 C．1∶100 D．100∶1 答案 C
解析 常温下，pH＝3的盐酸，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，两溶液混合后溶液的pH＝7，则n(H＋)＝n(OH－)，设盐酸体积为x L，Ba(OH)2溶液体积为y L，1×10－3 mol·L－1×x L＝1×10－5 mol·L－1×y L，解得：x∶y＝1∶100，即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1∶100。
4．[2017·北京西城区期中]常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( )
A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1
B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4 D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性
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答案 D
解析 常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2 mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D错误。
5．现有常温下pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )
A．Kw均为1×10－14 C．a、b为固定值 答案 C
解析 常温下，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14 mol·L
－1，pH＝b
B．若a＝12，则有b＝2 D．水电离出的c(H＋)相等
的硫酸溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，二者等体积混合所
得溶液呈中性，则有V L×10a－14 mol·L－1＝10－b mol·L－1×V L，得出a＋b＝14。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故室温下两溶液中均有Kw＝1×10－14，A正确。由于a＋b＝14，若a＝12，则有b＝2，B正确。a、b不是固定值，只要满足a＋b＝14，且a>7，b<7即可，C错误。由于a＋b＝14，NaOH溶液中H＋由水电离产生，则有c(H＋)＝10－a mol·L－1；硫酸溶液中OH－由水电离产生，则有c(OH
－)＝10b－14 mol·L－1＝10(14－a)－14 mol·L－1＝10－a mol·L－1，故两溶液
中水电离出的c(H＋)相等，D正确。
6．[2018·苏州模拟]将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适
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量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
A．9 B．10 C．11 D．12 答案 C
解析 将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解99
得x＝，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶＝11∶1。
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7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 答案 D
解析 水的电离H2O
H＋＋OH－为吸热过程，升高温度平衡
右移，H＋和OH－浓度都变大，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)变大，pH＝－lg c(H＋)变小，但c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性。
8．[2017·安徽合肥质检]常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )
c?OH－?－8A．某H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)＋＝1.0×10c?H?＝1×10－11 mol·L－1
B．将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C．将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变
D．pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7
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答案 C
解析 H2SO4溶液中
c?OH－?c?H＋?
＝1.0×10－8 mol·L－1，结合水的离
子积常数1.0×10－14可知溶液中c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，H2SO4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－
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，A正确；将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液
0.04 mol·L－1－0.02 mol·L－1
等体积混合后，溶液中c(OH－)≈＝0.01
2mol·L－1，溶液的pH≈12，B正确；稀释NaOH溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)增大，C错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH<7，D正确。
9．下列叙述正确的是( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 答案 A
解析 水的离子积只与温度有关，A正确；中性溶液是指c(H＋)＝c(OH－)，B错误；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍，C错误；pH值的范围为0～14，当c(H＋)或c(OH－)>1 mol/L时一般不用pH来表示溶液的酸碱度，D错误。
10．常温下，下列说法不正确的是( )
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