宁夏回族自治区银川一中2016届高三第一次模拟考试
化学试题
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
【知识点】铁、铜及其化合物硫及其化合物生活中的材料
【试题解析】A、棉和麻均属于纤维素，与淀粉不属于同分异构体，错误;B、酸雨产生的原因为SO2和 NOx，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化可减少酸雨产生的措施，正确;C、铁中含有碳，属于合金，在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，错误;D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性，错误;故答案为B。 【答案】B
8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油 [HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸。该羧酸的分子式为
A. C18H34O2 B . C17H32O2 C. C18H36O2 D.C16H32O2
【知识点】酯
【试题解析】由题意可知，1molC57H104O6完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸，说明该酯中含有三个酯基，则水解应生成3mol水，则可知3mol酸酸的分子式应为C57H104O6+3H2O-C3H8O3= C54H102O6，则羧酸的分子式应为C54H102O6/3= C18H34O2，故答案为A。 【答案】A
9．能正确表示下列反应离子方程式的是： A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO3＋2H=CO2↑＋H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
－ ClO3＋5Cl＋6H＝3Cl2↑＋3H2O
－
＋
－
－
2-＋+
3+
【知识点】离子方程式的书写及正误判断
【试题解析】A．将磁性氧化铁溶于盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++4H2O+ Fe2+，错误;
B．NaHCO3溶液中加入HCl反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O ，错误; C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3反应的离子方程式为：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，正确;
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体反应的离子方程式为：ClO-＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，错误;故答案为C。
- 1 -
【答案】C
10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电
子层数的2倍，下列判断正确的是 A．元素的非金属性次序为：Y>X>M B．气态氢化物稳定性：M>R C．Z的氧化物可以做光导纤维
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
【知识点】碳、硅及其化合物氮、磷及其化合物氯及其化合物元素周期律
【试题解析】由题意可知R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，则R为S，由五种元素的位置可知，X为C、Y为N、Z为Al、M为P，则A．N、P、C三种元素的非金属性次序应为N>P>C，错误;B．S的非金属性强于P，则气态氢化物稳定性为H2S>PH3，错误; C．光导纤维为SiO2，而不是氧化铝，错误; D．N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H2CO3，正确，故答案为D。 【答案】D
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A 实验操作 向蔗糖中加入浓硫酸 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加C 1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 将0.1mol·LD －1现象 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 火焰呈黄色 结论 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 原溶液中有Na，无K ++B 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·LCuSO4溶液 －1先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
【知识点】难溶电解质的溶解平衡元素周期律物质的分离、提纯和检验
【试题解析】A、浓硫酸遇蔗糖体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，错误;B、火焰呈黄色，
+
要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色是否呈紫色，才能确定K，错误;C、非金属性应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，应用高氯酸不能用盐酸，错误;D、白色沉淀生成蓝色沉淀，说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，证明了Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，正确;故答案为D。 【答案】D
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H）+c（HS）+c（H2S） B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C(Na)>c(CO3)>c(HCO3 )>c(OH) >c(H)
- 2 -
＋
2－
－
－
+
﹣
+
﹣
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na）：①>②>③ D．向0.1 mol·L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
－1
+
cOH－
cNH3·H2O
增大
【知识点】盐类的水解弱电解质的电离
﹣+﹣
【试题解析】A．常温下，0．1 mol/L Na2S溶液中存在质子守恒c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），错误;
B．0．1mol/L NaHCO3溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序
＋2－－－+
为C(Na)>c(CO3) >c(OH) >c(HCO3 ) >c(H) ，错误;
C．已知酸性CH3COOH> H2CO3>HClO，根据越弱越水解可知，则三种盐的碱性强弱为CH3COONa
减小，错误;故答案为C。
【答案】C
－1
13．已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－217kJ·mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol
H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol，则b为 A．＋352 B．＋132 C．－120 D．－330
【知识点】化学反应与能量变化
【试题解析】根据盖斯定律可得出O2(g) ＋2H2(g)= 2H2O(g) ΔH＝－217-2b，则可得出495+2*436-4*462=－217-2b，可得出b=+132 kJ·mol－1，故答案为B。 【答案】B 26．（14分）
高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
－1－1
请回答下列问题：
（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式 。
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 （填字母）．
a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
- 3 -
（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）． （5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。
（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn，当pH=10时，溶液中c（Mn）= ___________________。
（7）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
【知识点】氧化还原反应的配平化学实验基础操作无机化工流程题
【试题解析】（1）实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
（2）KMnO4溶液作为消毒剂的原因是因为具有强氧化性，双氧水与84消毒液（NaClO溶液）均具有强氧化性，与高锰酸钾的原理相同，故答案为bd;
（3）二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式为2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O，故答案为2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O;
2
-13
2+
（4）由题意可知在通入二氧化碳后有生成了二氧化锰，加入石灰苛化后生成了KOH，则可循环的物质为MnO2，KOH，故答案为MnO2，KOH;
（5）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀，反应的离子方程式为
-2++-2++
2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2↓+4H，故答案为2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2↓+4H;
（6）pH=10时，c（OH-）=10-4 mol/L，Ksp[Mn（OH）2]=2．4×10-13，则c（Mn2+）=2．4×10-13/
-42-5-5
（10）=2．4×10mol/L，故答案为2．4×10mol/L;
（7）操作Ⅰ中，高锰酸钾与碳酸钾可溶于水，而二氧化锰难溶于水，所以分离操作应为过滤，操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，可采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，故答案为过滤; 浓缩结晶。 【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）bd（3）2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O; （4）MnO2;KOH;
（5）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+;（6）2．4×10-5mol/L（7）过滤; 浓缩结晶． 27．（15分）
清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） ?CH3OH（g）△H=﹣105kJ?mol．向体积为2L的密闭容器 中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P： kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示： (1)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 ． (2)反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达
﹣1
- 4 -
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