2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应 C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2 D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2 【答案】D 【解析】 【分析】
由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4，官能团为羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酮、烯烃、醇和羧酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。 【详解】
A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C15H20O4，故A错误； B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；
C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3mol Br2，故C错误； D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2，故D正确。 故选D。 【点睛】
本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烃、羧酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。 2．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量
，下列有关说法正确的是
A．①②两步反应都属于加成反应
B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构) C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇
D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】
A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；
B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过10种，故B正确；
C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误； D.环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 答案：B
3．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（ ） A．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇 C．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．甲苯有4种等效氢（），间二甲苯也有4种等效氢（），因此它们的一溴代
物均有4种，A项正确；
B．醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，，该
化合物名称应为：2，3，3-三甲基-2-丁醇，B项错误； C．2-丁烯的结构为误；
D．乙酸甲酯分子中有2种等效氢（答案选A。 【点睛】
用系统命名法命名的一般原则： ① 选择含官能团的最长碳链为主链；
② 编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小； ③ 写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以“-”相隔。 4．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（ ）
），在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；
或
，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错
选项 实验操作 某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将实验现象 解释或结论 A 其通入澄清石灰水 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶B 液中，再分别滴加CCl4振荡 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液 A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
B．B
C．C
有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3 下层分别呈无色和紫红色 还原性：I??Br??Fe2? C 红棕色变深 反应2NO2?N2O4的?H?0 溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 D．D
D 该溶液是Ca(OH)2溶液 A.若该钾盐是KHCO3，可以得到完全一样的现象，A项错误；
B.溴可以将Fe2+氧化成Fe3+，证明氧化性Br2>Fe，则还原性有Fe2+>Br-，B项错误；
C.红棕色变深说明NO2浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确； D.碳酸氢铵受热分解得到NH3和CO2，通入Ca(OH)2后浑浊不会消失，D项错误； 答案选C。 【点睛】
注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO2也可以使澄清石灰水产生白色沉淀。
5．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是
3+A． B． C．
D．
【答案】C 【解析】 【详解】
H2S与Cl2发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓，溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，则 A．H2S为弱酸，HCl为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；
B．H2S为弱酸，HCl为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误； C．生成S沉淀，当H2S反应完时，沉淀的量不变，选项C正确； D．开始时为H2S溶液，c(H+)＞0，溶液呈酸性，选项D错误。 答案选C。
6．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。
关于该实验的下列说法，正确的是（ ） A．反应剧烈程度：NH4Cl>HCl B．P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-) C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解 D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止 【答案】B 【解析】 【详解】
A．NH4Cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度酸远大于NH4Cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化铵溶液与镁反应放出热量较少，则反应剧烈程度：HCl > NH4Cl，故A错误；
B．P点时氯化铵溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P点溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正确；
C．Q点溶液显碱性是因为NH4Cl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促
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