【点睛】本题的易错点为D，要注意图中化学键的变化，分别计算吸收的能量和放出的能量，在判断反应的热效应。
13.下列实验操作及现象与推论不相符的是 ．．．选项 操作及现象 A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再B 将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 或HCO3 -推论 CH3COOH是弱电解质 溶液中可能含有CO32-用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，HClO的酸性弱于C 前者的pH小于后者的 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2Mg(OH)2沉淀转化为D 溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，Fe(OH)3沉淀 沉淀变为红褐色 A. A 【答案】D 【解析】
【详解】A．用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，可以说明CH3COOH是弱电解质，实验操作及现象与推论相符，故A不选； B．向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明无色无味气体为二氧化碳，可说明溶液中可能含有CO3或HCO3，实验操作及现象与推论相符，故B不选；
C．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可选用pH计，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，说明CH3COONa的水解程度小，说明HClO的酸性弱于CH3COOH，实验操作及现象与推论相符，故C不选；
D．向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；反应后
2--
CH3COOH B. B C. C D. D
氢氧化钠过量，再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，实验操作及现象与推论不相符，故D选； 答案选D。
14.下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是
A. a极为电池的正极
B. b极的电极反应：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32- C. 该装置工作时电能转化成了化学能 D. CO32- 向b极移动 【答案】B 【解析】 【分析】
氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，通入空气的为正极，据此分析解答。
【详解】A．氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，因此a是负极，b是正极，故A错误； B．b是正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32-，故B正确；
C．该装置为原电池，工作时化学能转化成了电能，故C错误；
D．在原电池中，阴离子向负极移动，因此CO32- 向a极移动，故D错误； 答案选B。
【点睛】本题的易错点和难点为B，要注意根据题意“二氧化碳浓缩富集”结合电解质溶液为
-2-碳酸盐的水溶液书写电极反应式，该装置中负极的电极反应式为H2—2e+ CO3= H2O +
CO2，因此总反应为2H2+ O2=2H2O。
15.2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。 已知：正常海水呈弱碱性。
（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______。
（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。 ① 考古队员贴在舰体上材料块可以是______（填字母序号）。 a．铝锌合金 b．石墨 c．铅 d．铜
② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为______。 （3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：______。
【答案】 (1). Fe – 2e- + 2OH- === Fe(OH)2（写“Fe – 2e- === Fe2+”不扣分） (2). a (3). O2 + 4e- + 2H2O === 4OH- (4). 脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或．．．．．．．．．电解质溶液），使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀 ．．．．．．【解析】 【分析】
(1)中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子发生氧化反应，据此书写电极反应式；
(2)采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行保护，需要选用活泼性比铁强的金属作负极，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，据此书写正极的电极反应式； (3)从破坏原电池的构成条件分析解答。
的-2+
-2+
---
【详解】(1)海水呈弱碱性，钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e=Fe，故答案为：Fe-2e=Fe；
(2)①采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行保护，需要选用活泼性比铁强的金属作负极，故选a；
②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，铁为正极，海水呈弱碱性，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O2 + 4e + 2H2O = 4OH，故答案为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH； (3)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀，
-
脱盐、干燥处理破坏了原电池中的构成条件，使之缺少了电解质溶液，使文物表面无法形成原电池发生电化学腐蚀，故答案为：脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体(或电解质溶液)，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀。
16.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。 （2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。 （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。 II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应能量变化如下图所示。
① 补全上图：图中A处应填入______。
② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
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