高一下学期期中化学试卷
一、选择题（共计50分）
1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ） A．氧化还原反应 B．离子反应 C．化学变化 D．物理变化
2．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（ ） A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化 3．下列措施或叙述不合理的是（ ） A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥SO2气体 C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 D．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
4．O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O2与18O2核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现O与O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA个氧原子 5．下列叙述中，不正确的是（ ） A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中不一定含有共价键
6．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ） A．PCl5 B．P4
C．CCl4 D．NH3
16
18
16
18
7．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ） A．KCl、HCl、S B．金刚石、Na3PO4、MgO C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3
8．IA族碱金属与VⅡA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（ ） ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电． A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
9．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
10．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．NH4、SO4、NO3、H B．NO3、H、Fe、Cl C．NH4+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣ D．I﹣、NO3﹣、Fe3+、Na+
11．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ） A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 12．下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
13．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4
14．对某酸性溶液（可能含有Br，SO4，H2SO3，NH4）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ） A．Br﹣ B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+ 15．下列说法中正确的是（ ）
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 16．下列实验操作完全正确的是（ ） 编号
实验
操作
﹣
2﹣
+
+
2﹣
﹣
+
+
2+
﹣
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧
杯中
B 配制一定浓度的氯化钾
溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇
匀，定容
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层
液体继续从分液漏斗下端管口放出
C D
闻氯气的方法 取出分液漏斗中所需的
上层液体
A．A B．B C．C D．D
17．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B＞A，离子半径C＜D
B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且干燥的单质D有漂白性
18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法是正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物 D．在导管中有红棕色气体出现
19．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ） A．若X和Y的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＜Ba（OH）2 20．氢化铵与氯化铵结构相似，下列叙述中不正确的是（ ） A．NH4H的电子式为
+
2﹣
B．1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数的数值） C．NH4H中的H﹣半径比锂离子半径大 D．NH4H晶体既有共价键又有离子键
二、（共计50分）
21．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生． （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ． （2）反应中硝酸体现了 、 性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： ．
22．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除 除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为： （2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： （3）A中加入的试剂可能是 ，E中加入的试剂 （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ （填“能”或“不能）．原因是 ． 23．表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．（用元素符号表示） （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．（用分子时表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式 ．
（4）④和⑤形成的一种化合物能与水发生化合反应，则该化合物电子式为 ．
（5）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号） ．
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 （6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 ．
24．图中A﹣J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
（1）构成单质F的元素在周期表的位置是 ，B的电子式 ． （2）写出反应①②的化学方程式：① ② ． （3）写出反应③的离子方程式： ．
（4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的氮气的含氧酸盐的化学式是 ．
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