参考答案
1、【解析】试题分析：①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；③Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，A12O3属于两性氧化物，错误；④溶液、浊液都没有丁达尔现象，错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；⑥酸性氧化物是指与水反应只生成对应的酸，或者与碱反应只生成对应的盐和水，NO2不属于酸性氧化物，错误；⑦根据在水溶液中或者熔融状态下能付完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，与溶液导电性无必然联系，错误；故选D。 考点：分类法的考查
2．B【解析】试题分析：A．氧化还原反应的本质是电子的转移，故A错误；B．根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；C．某元素由化合态变为游离态，可能被氧化，如电解水，故C错误；D．强电解质与弱电解质的区别是能否完全电离，与溶液的导电性无关，故D错误；故选B。
考点：考查了化学基本概念的辨析的相关知识。
3．A【解析】试题分析：胶体具有的性质有丁达尔效应；聚沉；电泳．胶体粒度介于1nm～100nm之间，不能透过半透膜。①用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用，与胶体性质有关；②江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关；③油水混合会分层与溶解性有关系，与胶体性质没有关系；④静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关；⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀发生的是复分解反应，与胶体性质没有关系；⑥血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关；答案选A。 考点：考查胶体的性质，及胶体想性质在实际生产生活中的应用
4．C【解析】试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价。A．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故A错误；B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故C正确；D．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故D错误；故选C. 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
5．B【解析】试题分析：A．硝酸的氧化性比铁离子强，Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液反应生成碘单质、硝酸亚铁和一氧化氮气体，故A错误；B．用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，反应的方程式为：Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故B正确；C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和一水合氨，故C错误；D．C12+OH-=Cl-+C1O-+H2O的电荷不守恒，故D错误；故选B。 考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
2＋3＋＋－
6．D【解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe氧化成Fe，故错误；B、缺少NH4＋OH=NH3·H2O，
－2－
故错误；C、HClO具有强氧化性，把HSO3氧化成SO4，故错误；D、根据量的关系，离子反应方程式为：3＋2－2＋－
2Al+3SO4+3Ba+6OH=2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓，故正确。 考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。
+－2－－
7．C【解析】试题分析：根据离子反应发生的条件可知，8种离子中，Ag与Cl、SO4、OH不能大量
－2+2－2+－
共存，因此只有NO3一种阴离子能与之共存，Ba与SO4也不能大量共存，Fe与OH不能大量共存，因
+2+2+－+－2－－
此Ag、Ba、Fe、NO3必然来自同一工厂，而阳离子中只有Na和Cl、SO4、OH能大量共存，这四种离子必然来自另一工厂，答案选C。
考点：本题考查离子共存、离子反应、离子推断
【名师点睛】本题以污水成分探究为载体，重点考查常见离子的检验、离子共存等，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目综合性强，难度较大，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。意在考查学生分析问题、解决问题的能力。
8．B【解析】试题分析：A、硝酸与金属或还原性物质反应不能生成氢气，A错误；B、离子方程式中难溶物质写化学式，碳酸镁是不溶物，不能拆分，B正确；C、漏写了铵根和氢氧根离子的反应，C错误；
2+-2+2+
D、Fe还原性强于Br，Fe先于氯气反应，该反应氯气不足但可以根据Fe与Cl2的计量数关系判断出方程式正确，D错误。答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断有关问题。
9．A【解析】试题分析：Na2O2粉末加入溶液中，依次发生如下反应：2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑ ，HCO3＋ OH= CO3＋ H2O ,2SO3＋O = 2SO4，因此反应后c（HCO3）和c（SO3）均减小，c（CO3）、2
＋—
c（Na）均增大，c（NO3）保持不变，答案选A。 考点：考查离子共存，Na2O2的性质。
2----10．C【解析】试题分析：A．由于SO3的还原性比Br强，故Br是否存在无法判断，故A错误；B．溶
2+2-液无色，无Fe，因所有离子浓度相等，且最多只有三种阳离子，则根据电荷守恒可判断SO4肯定没有，故B错误；C．滴加氯水后溶液为无色，说明肯定有SO，故C正确；D．由于一定存在SO3，且所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na、NH4、K中的两种，但不一定就有Na+，故D错误；故选
C。【考点定位】考查常见离子的检验方法【名师点晴】，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌
2+
握离子共存的条件，无色溶液中不存在Fe；加入氯水仍然无色，说明氯水发生了反应，且产物无色，-2-2-Br和SO3均可与氯水反应使氯水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有Br2，则原溶液中一定有SO3；
2----由于SO3的还原性比Br强，故Br是否存在无法判断；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断2-SO4肯定没有，据此进行判断。 11．D【解析】试题分析：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀
2-2-部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.30g，则溶液中含有CO3、SO4，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石
+
蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有NH4的物质的量是
2-2-+-+
0.05mol。A、溶液中一定存在SO4、CO3、NH4，根据电荷守恒，不能确定是否存在Cl，至少存在Na、+2-2-+-K中的一种，错误；B、溶液中一定存在SO4、CO3、NH4，根据电荷守恒，不能确定是否存在Cl，至少
++
存在Na、K中的一种，错误；C、碳酸根离子的物质的量浓度是0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，错误；D、
2-2-+++
如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl-）+2c（SO4）+2c（CO3）=c（NH4）+c（Na）+c（K），
-2-则c（Cl）＞c（SO4），正确。 考点：考查离子检验和离子推断
+3++2+2+-12．（1）① Al（OH）3+3H=Al+3H2O②CaCO3+2H=Ca+H2O +CO2↑Ca+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O
+3++2+
③Fe2O3+6H=2Fe+3H2O Fe +2H=Fe+H2↑
+-（2）2Na2O2+2H2O=4Na+ 4OH+O2↑（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
+ 2+ -2－2+2－ +2+2－
（4）① HBaCl CO3 Mg SO4 Na②Ba+ CO3=BaCO3↓ 【解析】试题分析：（1）①盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al（OH）AlCl3+3H2O，3=
+3+
氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为Al（OH）②碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙、3+3H=Al+3H2O。
+2+
二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H2O +CO2↑。③二氧化碳与澄清的石灰水反应可生
+
+
+
2-—
－
2—
2—
2—
—
2—
2—
答案第1页，总3页
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成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca+2OH+CO2= CaCO3↓+H2O。
（2）过氧化钠、水是氧化物，不能拆，氧气是气体，不能拆，氢氧化钠是强碱，可拆，故该反应的离
+-子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+ 4OH+O2↑。 -2－
（3）由离子反应方程式CO2+2OH= CO3+H2O可知，该反应为二氧化碳与可溶性强碱溶液反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，故对应的一个化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（4）①由“无色澄清溶液”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应
2－-2－
的CO3离子存在。原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl或SO4；由实验②的现象判断，排除与NaOH
③溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移，加水定容、摇匀、装瓶；所以操作的正确顺序是B→E→F→C→D→A→G，故答案为；B→E→F→C→D→A→G；
④A．称量时砝码生锈，砝码质量增大，称量氯化钠质量增大，结果偏高；故答案为：偏高；
B．溶解前烧杯内有水，不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；
C．容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；
2+2+2+
D．定容时仰视容量瓶刻度线，分析依据是刻度定液面，仰视加水超过刻度线，浓度偏低；故答案为：反应的Mg存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba，不含与Ba反应的所以原溶液中存在
偏低。
-+
的阴离子是Cl，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na。通过以上分析，该溶液中肯定存在的离考点：考查了粗盐提纯的实验方案设计、离子检验方法、配制溶液的步骤和仪器使用的相关知识。
2++2+-2++
14．（1）防止Fe被氧化； 子有H、Ba、Cl；肯定不存在的离子有 Mg ， 可能存在的离子有Na。
2+3+
（2）2Fe+Cl22Fe+2Cl?；
2+
； ②由上述推断可知，C中发生反应为钡离子与硫酸根离子的反应，离子方程式为：Ba+BaCO3↓。 （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
2+3+
（4）Fe，Fe，可逆反应；
2++3+3+
【考点定位】考查离子的检验、离子共存、离子方程式的书写的相关知识 （5）2Fe+H2O2+2H2Fe+2H2O，Fe催化H2O2分解产生O2或反应放热。 【名师点晴】破解离子推断题的几种原则： 【解析】
2＋3＋2＋2＋
（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；（记住几种常见的有色离子：试题分析：Fe容易被氧化，Fe＋2Fe=3Fe，因此加入Fe的作用是防止Fe被氧化；（2）氯气具有2＋3＋2＋－2－2－2＋2＋3＋－Fe、Fe、Cu、MnO4、CrO4、Cr2O7） 强氧化性，Fe具有强还原性，两者发生氧化还原反应，Fe被氧化成Fe，氯气被还原成Cl，其离
2＋3＋－2＋
（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中子反应方程式为2Fe＋Cl2=2Fe＋2Cl；（3）可能是Fe被空气中氧气所氧化，因此煤油的作用是隔
2＋
的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等） 绝空气；（4）加入K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe，①中加入CCl4溶液，CCl4
3＋－
（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数呈紫色，说明溶液中含有I2，③中加入KSCN溶液，溶液变红，溶液中含有Fe，因为I过量，证明此
2＋3＋
相等；（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子） 反应是可逆反应；（5）溶液显黄色，说明Fe转变成Fe，过氧化氢作氧化性，因此离子反应方程式为
2＋＋3＋
（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O，；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成，说明溶液
3＋3＋
实验的干扰。 中含有Fe，Fe是催化剂，也有可能是此反应是放热反应，过氧化氢不稳定，受热易分解，产生气泡
3+
13．⑴①NaOH、BaCl2、Na2CO3/BaCl2、NaOH、Na2CO3/BaCl2、Na2CO3、NaOH； 的原因是：Fe催化H2O2分解产生O2或反应放热。
2＋3＋
②取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明考点：考查Fe、Fe的性质、离子的检验等知识。 已除净，产生则证明未除净。 15．(1)长颈漏斗；(2)③；(3)用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明⑵①500mL容量瓶，胶头滴管，量筒。②29.3g③B→E→F→C→D→A→G 装置①的气密性良好；(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(5)铁粉；
＋＋＋
④A．偏高；B．无影响；C．无影响；D．偏低； (6)Fe3O4＋8H===2Fe3＋Fe2＋4H2O；酸性高锰酸钾溶液。 【解析】试题分析：（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）会引入新的离子NO3-，【解析】 2，
再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否试题分析：(1)装置②中a仪器是添加溶液的仪器，名称为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗； 则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，故(2)题干信息要求A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，装置③可以随时进行随答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3； 时停止，导气管活塞，气体压强增大会把液体压入长颈漏斗，固体个溶液分离反应停止，打开导气管上②取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子的活塞，装置内压强减小，液体回落遇到固体发生反应又生成气体，在图2中最好选择③作为A装置，已沉淀完全，故答案为：取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有故答案为：③； 沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全； (3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是装置密闭需要用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量（2）①用提纯的NaCl配制480mL 1.00mol?L-1NaCl溶液，需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、500ml容量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好，故答案为：用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗瓶、胶头滴管、量筒；因此还需要500ml容量瓶、胶头滴管、量筒；故答案为：500ml容量瓶、胶头滴中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好； 管、量筒； (4)B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②配制500mL 1.00mol?L-1NaCl溶液中溶质物质的量=0.50L×1.00mol/L=0.5mol，氯化钠质量故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
=0.5mol×58.5g/mol=29.25g；但托盘天平只能称量到0.1g，所以需要称量氯化钠质量29.3g，故答案为：(5)若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，应得到氯化铁和氯化亚铁29.3； 混合溶液，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，碘离子不能被氧化为碘单质，
2+-
答案第2页，总3页
说明溶液中无氯化铁，溶液为氯化亚铁溶液，说明固体中有剩余铁粉，铁还原氯化铁为氯化亚铁，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉，故答案为：铁粉；
＋＋＋
(6)Fe3O4溶于足量稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe3O4＋8H===2Fe3＋Fe2＋4H2O，要检验所得溶液中的Fe2+，可以用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在(或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说
＋＋＋
明有Fe2+)，故答案为：Fe3O4＋8H===2Fe3＋Fe2＋4H2O；酸性高锰酸钾溶液(或K3[Fe(CN)6]溶液)。 考点：考查了性质实验方案的设计的相关知识。 16．（1） 3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2；（2）E；（3）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴；
3+
2+
（4）①硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；②2Fe + Fe＝3Fe；
2+-+3+2+
③5Fe＋MnO4＋8H＝5Fe＋Mn＋4H2O；④Cl2。
【解析】试题分析：（1）B中铁和水蒸气发生反应，其反应方程式为：3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2；
（2）氢气还原氧化铜，操作是先通一段时间的氢气，把装置中空气排尽，点燃酒精灯，最后让铜在氢气中冷却，因此显然先点燃B，后点燃E；
△ （3）H2＋CuO=====H2O＋Cu，现象：黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴；
3＋3＋3＋
（4）①检验Fe的存在，一般采用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe；②没有检测到Fe，可
3＋2＋2＋2＋
能铁没有完全反应，Fe＋2Fe=3Fe；③根据②的分析，溶液中含有Fe，Fe具有还原性，能使酸性
2＋3＋－2＋2+-+
高锰酸钾溶液褪色，Fe被氧化成Fe，MnO4被还原成Mn，离子反应方程式为：5Fe＋MnO4＋8H＝3+2+
5Fe＋Mn＋4H2O；④不能引入新杂质，可以通入氯气或加入过氧化氢。 考点：考查铁及其化合物的性质、物质除杂等知识。 17．（1）关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好。 （见关闭a，加水1分，见水柱不下降1分。） （3）收集氢气验纯 （1分）
（4）除去氢气中的氯化氢 （1分） 浓硫酸 （1分）
致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大。
考点：铁的氧化物和氢氧化物，探究物质的组成或测量物质的含量
18（1）稀盐酸；FeCl3和 FeCl2水解而使溶液浑浊（2）2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O （3）烧杯、玻璃棒（4）取最后的洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。 （5）53.97%
（6）在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止 FeCl3吸水而潮解 【解析】试题分析：（1）溶解FeCl3和FeCl2固体的混合物可以选用稀盐酸，以防止FeCl3和 FeCl2水解而使溶液浑浊，故答案为：稀盐酸；FeCl3和 FeCl2水解而使溶液浑浊；
（2） FeCl2具有还原性，能够与双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O；
（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
（4）步骤④中沉淀为氢氧化铁，溶液中存在氯化钠，检验沉淀已经洗涤干净的方法为取最后的洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后的洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净； （5）氧化铁的物质的量为4.00g=0.025mol，
160g/mol设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为x、y 则x+y=0.025mol×2
162.5g/mol×x+127g/mol×y=7.06g 解得x=0.02mol，y=0.03mol 固体样品中FeCl2的质量分数为0.03mol?127g/mol×100%=53.97%，故答案为：53.97%；
7.06g（5）3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O，H2＋FeOFe＋H2O （各2分，高温加热者得分）[来源:学*科*网]
（6） FeCl3吸水容易潮解，应该在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止 FeCl3吸水而潮解。 考点：考查了物质组成和含量的测定、铁及其化合物的性质的相关知识。
（6）16 （2分）
（7）防止空气中的水蒸气等气体进入E中（1分） 偏大（1分） 【解析】 试题分析：（1）检查装置A的气密性，需要关闭开关a，在球形漏斗中加入水到下端液面高于容器中的液面，一段时间后液面不变证明气密性完好；故答案为：关闭a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密性完好；（3）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，在F处收集氢气验纯；故答案为：收集氢气验纯；（4）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C的浓硫酸，用于干燥氢气，故答案为：除去氢气中的氯化氢；浓硫酸；除水蒸气或干燥氢气；（5）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：3H2＋Fe2O3
2Fe＋3H2O，H2＋FeO
Fe＋H2O （6） U型管的质量增加的7.2g是水，物
质的量是7.2/18=0.4mol，设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，则：X+3Y=0.4根据质量可列式：72X+160Y=23.2 解得Y=0.1，X=0.1，所以氧化铁的质量为：160g/mol×0.1mol=16g，故答案为：16；（7） 干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，导
答案第3页，总3页
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