卤族元素
知识点：
1、卤族元素包含的元素：
2、单质性质的递变：
（1）颜色递变： （2）熔沸点顺序：
（3）单质和水反应： （4）单质氧化性顺序：
3、卤族元素的氢化物的性质比较（由大到小的顺序填空）：
（1）氢化物的还原性顺序： （2）氢化物稳定性顺序：
（3）氢化物熔沸点顺序： （4）氢化物键的极性顺序：
4、卤素银盐的特性：
1、 卤族元素的特性：
2、 萃取实验：
典型例题
例1：砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,下列对砹及其化合物的叙述中,不正确的是( )。 －－
A.At的还原性强于Br的还原性 B.NaAt属于离子化合物 C.At在常温下为白色固体 D.At不溶于水，易溶于CCl4
例2、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ ）
－－－ －－－ －－－ －－－
A．Br、I、Cl B．Cl、I、BrC．I、Br、Cl D．Br、Cl、I
例3：下列物质与其用途相符合的是（ ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷，感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
强化训练：
1、将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是 （ ）
A NaF B NaCl C NaBr D NaI
2、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无
色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（ ）
A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:6
3、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（ ） A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9
4、氯气跟碘在加热条件下以等物质的量进行反应，可得一种红棕色液体氯化碘(ICl)，ICl的性质类似于卤素单质，有很强的化学活泼性，ICl跟Zn、H2O的反应如下： 2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2
ICl＋H2O=HCl＋HIO 下列关于ICl的叙述不正确的是（ ） A、ICl跟Zn反应表现了它的强氧化性 B、ICl跟H2O反应是非氧化还原反应 C、ICl跟H2O反应是自身氧化还原反应
D、ICl跟Zn反应的产物ZnCl2，既是氧化产物又是还原产物
5、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，试推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（ ）
A．单质砹易溶于某些有机溶剂 C．AgAt是不溶于水的有色固体
B．HAt受热很难分解 D．KAt的熔、沸点较高
6、在实验室制Cl2（二氧化锰和浓盐酸）中若有14.6克的HCl被氧化，产生的Cl2在标准
状况下的体积为 （ ） A、4.48L B、22.4L C、44.8L D、3.36L
7、下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ） A、二氧化硫通入氢硫酸中 B、氯气通入NaOH溶液中 C、少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D、硫化氢通入溴水中
－－
8、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列
－－+
反应IO3+5I+6H=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④
－
淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是 （ ） A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
9、有如下事实：①HClO氧化性比稀H2SO4强；②HClO4的酸性比H2SO4强；③H2S中的硫元素被Cl2氧化；④HCl比H2S稳定；⑤氯最高正价为＋7，而硫最高正价为＋6。其中能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④
10、氟是最活泼的非金属,能体现这个结论的事实是（ ）
A．氢氟酸是弱酸
B．氢氟酸有剧毒
C．氟化钠是农药 D．氟有XeF2、KrF2等化合物
11、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强
12、有如下事实：①HClO氧化性比稀H2SO4强；②HClO4的酸性比H2SO4强；③H2S中的硫元素被Cl2氧化；④HCl比H2S稳定；⑤氯最高正价为＋7，而硫最高正价为＋6。其中能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）
A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④
13、(07年高考理综重庆卷·6)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
配料 碘含量 储存方法 食用方法 碘盐 A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg
14、回答下面问题：
（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 15、（08北京高考）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原
＋
子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I―+2H
I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
⑴Y与Z的关系是（选填字母） 。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。 ⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 。
⑷气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。 ⑸加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n=
(用含w1、w2和a的代数式表示)。
精盐、碘酸钾、抗结剂 35±15 mg/kg 密封、避光、防潮 烹饪时，待食品熟后加入
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