30．（2分）（2014春?福州校级期中）在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，成功的制得了原子晶体CO2，下列有关该物质的推断正确的是（ ） A．该原子晶体中含有CO2分子 该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 B． 该原子晶体质软，可切割 C． D．该原子晶体有很高的熔、沸点
二、填空题（共40分） 31．（10分）（2014春?福州校级期中）现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl．
（1）只由离子键构成的物质是 （填序号，下同） （2）只由共价键构成的物质是
（3）只由非金属元素组成的离子化合物是 （4）由离子键和共价键构成的物质是 （5）写出⑤H2O2的电子式 ． 32．（6分）（2014春?福州校级期中）下列各组物质：（填序号） A．H2、H2与H2B．冰与干冰 C．乙烯与乙炔 D．金刚石与石墨 E．正丁烷和异丁烷 F．白
1
2
3
磷和红磷 G．O与
1618
O H．O2与O3 I．H2O与D2O J．
与
（1）互为同位素的是
（2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 ． 33．（9分）（2008春?济南期末）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 E 与C同周期，原子半径在该周期最小 回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C ，E ； （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式 ；
（3）实验测得DE3 在熔融状态下不导电，则DE3 中含有的化学键类型为 ； （4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式： ． 34．（10分）（2014春?福州校级期中）元素周期表的一部分，在这11种元素中，按要求完成各小题． IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
⑥ ⑦ ⑧ 2 ① ③ ⑤ ⑨ 3 （11） ② ④ ⑩ 4 （1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 ．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）；这三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 （填化学式）．
（3）⑧⑨⑩三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）．这三种元素的氢化物中，稳定性最强的 （填化学式）．
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ． 35．（5分）（2014春?福州校级期中）浓硫酸具有以下性质，将所选性质的序号填入相应的空格内．
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 用途或现象 体现浓硫酸的性质 （1）浓硫酸使胆矾由蓝色变成白色 （2）将浓硫酸滴在一张纸片上发现纸片变黑． （3）铜与浓硫酸加热，溶液变蓝并产生有刺激性气味的气体 （4）浓硫酸作为干燥剂
2013-2014学年福建省福州文博中学高一（下）期中化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．共30题，每小题2分，共60分） 1．（2分）（2014春?福州校级期中）下列有关酸雨的说法正确的是（ ） A．酸雨就是指PH＜7的雨水 酸雨是因为雨水中含有CO2 B． 工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨C．的主要原因 D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 考点： 二氧化硫的污染及治理． 专题： 氧族元素． 分析： A．通常情况下正常雨水因溶解二氧化碳而导致雨水pH约为5.6，当小于5.6时，为酸雨； B．导致酸雨的主要原因是二氧化硫和氮氧化物的排放； C．根据造成酸雨的主要成因进行判断； D．酸雨危害很大，能够使土壤酸化，腐蚀建筑物等，所以必须对酸雨进行治理． 解答： 解：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨呈酸性，其pH＜5.6，故A错误； B．形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成酸雨的气体不是二氧化碳，故B错误； C．工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属的过程中都会产生二氧化硫气体，导致形成硫酸型酸雨，故C正确； D．酸雨能造成土壤酸化，对农业造成危害，酸性还能够腐蚀建筑物，所以酸雨有害无利，必须进行治理，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了酸雨的形成及其危害，题目难度不大，注意掌握酸雨的成因、危害及治理方法，可以依据已有的知识进行解答，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用． 2．（2分）（2014春?福州校级期中）氨的喷泉实验体现了氨的什么性质（ ） A．还原性 B． 极易溶于水 与水反应生成碱性物质 C．D． 氧化性学 考点： 氨的物理性质． 分析： 实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉．1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，最终水充满烧瓶． 解答： 解：A．氨气的还原性表现在氧化还原反应中失电子作还原剂，故A错误；
B．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，所以氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质，故B正确； C．氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质，并没有体现与水反应生成碱性物质，故C错误； D．氨气溶于水并没有发生氧化还原反应，不可能表现氨气的氧化性，故D错误； 故选B． 点评： 本题以喷泉实验的原理为载体考查了氨气极易溶于水的性质，难度不大，注意并不是只有氨气才能形成喷泉实验，只要气体极易溶于某液体就能形成喷泉实验． 3．（2分）（2014春?福州校级期中）实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ） A．浓硝酸 B． 硝酸银 C． 氯水 D． 浓盐酸 考点： 化学试剂的存放． 分析： 实验室中见光易分解的物质，须存放在棕色细口瓶中，据此分别对各物质的性质进行分析选择即可． 解答： 解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故A不选； B．纯的硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，故B不选； C．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故C不选； D．浓盐酸具有挥发性，见光不分解，则须密闭保存在无色细口瓶中即可，故D选， 故选D． 点评： 本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性． 4．（2分）（2014春?福州校级期中）二氧化硫通入到下列溶液中溶液均褪色，说明其具有漂白性的是（ ） A．酸性高锰酸钾溶液 B． 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 C．D． 品红溶液 考点： 二氧化硫的化学性质． 分析： 二氧化硫具有还原性，与溴水、高锰酸钾发生氧化还原反应；二氧化硫与NaOH溶液发生复分解反应，二氧化硫与品红化合生成无色物质，以此来解答． 解答： 解：A．酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，与二氧化硫还原性有关，故A不选； B．溴水褪色，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故B不选； C．滴有酚酞的NaOH溶液，发生复分解反应，与二氧化硫酸性氧化物的性质有关，故C不选； D．二氧化硫使品红溶液褪色，与其漂白性无关，故D选； 故选D． 点评： 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，高中阶段二氧化硫只漂白品红溶液，题目难度不大． 5．（2分）（2010秋?北海期中）如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（ ）
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