【黑龙江省大庆市】2017届高三第二次教学质量检测(二模)化学试卷

黑龙江省大庆市2017届高三第二次教学质量检测（二模）化学试卷 1．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是（ ） A B C D 物质性质 硅胶吸水能力强 油脂在碱性条件下水解 SiO2是酸性氧化物 Na2O2与CO2、H2O反应 实际应用 食品、药品干燥剂 制肥皂 光导纤维 潜水艇中作为氧气来源 2．下列关于有机化合物的叙述符合事实的是（ ） A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应 B．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 C．苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯 D．C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ） A B C D 制取NaHCO3 检验反应产生的SO2 蒸馏时的接收装置 制取NO 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA B．一定条件下，2.3 gNa与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子书数0.1NA C．25℃时，0.1molL-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA D．将1 mL 5.68mol?L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.005 68NA个Fe（OH）3胶体 5．中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总?2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ） 反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2?? - 1 - / 6

A．该电池电极a为正极，b为负极

B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C．负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D．b电极有2.24 LO2反应，溶液中有0.4 molH+迁移到b电极上反应

6．25℃时，在10 mL浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

>c（Cl-）=c（CH3COOH）A．未加NaOH溶液时，c（H+）

+c（OH-）=c（H+）B．加入10 mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）

C．加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+） =c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（Cl-）D．加入20 mLNaOH溶液时：c（Na+）

7．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液

（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲； （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙

则下列离子在原溶液中一定存在的有（ ） A．K+、CO32-、AlO2- B．SO42-、AlO2-、K+、CO32- C．CO32-、K+、Al3+、NH4+ D．MnO4-、K+、CO32-、NH4+

8．以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为

FeO-Cr2O3和杂质SiO2。

已知：①NaFeO2遇水强烈水解 ②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列问题：

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（1）K2CrO4中Cr元素的化合价是________。 （2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________FeO-Cr2O3+________O2+________NaOH煅烧________Na2CrO4+NaFeO2+________；该反应的氧化产物是________。 （3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是________。滤渣2的成分（填化学式）________。 （4）滤液2存在平衡：2CrO4(黄色)+2H动，则下列说法正确的是________。 A．达到新平衡后，溶液PH一定增大 B．再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率 C．该反应平衡常数可以不改变 D．达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率 （5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法： ①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：________。 ②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr?OH?3?s?2-+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移Cr3+?aq?+3OH-?aq?，常温下，-1Cr?OH?3的Ksp＝1?10-32，当c?Cr3+?降至1?10-3mol L，溶液的pH应调至4时________（填“有”或“没有”）沉淀生成。 9．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。 Ⅰ．（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ．实验装置如图所示（省略夹持装置）： 烧瓶C中发生反应如下： - 3 - / 6