选择题标准练五
7．中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是( )
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．凡石灰(CaCO3 )，经火焚炼为用
D．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂答案 A
解析 A中涉及的是沙里淘金的过程，金在沙里以游离态存在，该过程没有化学变化，符合题意；B中涉及的化学反应为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，与化学反应有关，与题意不符；C中涉及的化学反应为：CaCO3=====CaO＋CO2↑，与化学反应有关，与题意不符；D中涉及的化学反应为：HgS＋O2=====Hg＋SO2；Hg＋S===HgS，与化学反应有关，与题意不符。 8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA B．1 L 0.1 mol·L
－1
高温
△
的NaHCO3溶液中HCO3和CO23离子数之和为0.1NA
－－
C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46 g，所含氧原子数为2NA D．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g 答案 C
解析 标况下，22.4 L的Cl2为1 mol，完全反应时，1 mol Cl2变为2 mol Cl，则转移电子数为2NA，A错误；根据物料守恒，1 L 0.1 mol·L
－1
－
的NaHCO3溶液中，有c(H2CO3)＋c(HCO3)
－
2＋c(CO2L1，则n(H2CO3)＋n(HCO3)＋n(CO23)＝0.1 mol·3)＝0.1 mol，即HCO3和CO3离子
－－－－－－
数之和小于0.1NA，B错误；M(NO2)＝46 g·mol1，M(N2O4)＝92 g·mol1。设NO2有 mol，N2O4有y mol，则有46＋92y＝46，则＋2y＝1。混合气体中，n(O)＝2＋4y＝2(＋2y)＝2 mol，故氧原子数为2NA，C正确；氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，由于各胶粒的聚合度不同，无法计算NA个胶粒中Fe(OH)3的物质的量，D错误。
9．2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、、Y、在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是( )
W
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：>Y
B．W的氢化物与的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C．在元素周期表中，117号元素与元素位于同一主族 D．工业上常用Y2漂白纸浆、毛、丝等 答案 B
解析 设的最外层电子数为，则由相对位置可知，W、Y、的最外层电子数依次为－1、、＋1，根据W、、Y、的原子最外层电子数之和为24，有：－1＋＋＋＋1＝24，解得＝6，由此可确定W、、Y、分别为N、O、S、Cl，据此解答。元素的非金属性：Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正确；W的氢化物为NH3，的氢化物为HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故B错误；在元素周期表中，117号元素与0族元素的118号元素相邻，则117号元素位于第七周期ⅦA族，与Cl元素位于同一主族，故C正确；二氧化硫具有漂白性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故D正确。
10．对于下列实验事实的解释，不合理的是( ) 选项 A 实验事实 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 解释 H2SO4不易挥发，HCl易挥发 Y －－
B C D 得电子能力：Cu2>Na>H HNO3浓度越大，氧化性越强 羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH ＋＋＋答案 B
解析 硫酸镁溶液中：Mg2＋2H2O
＋
Mg(OH)2＋2H，盐类水解是吸热反应，升高温度，
＋
促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液中：MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进
反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋2e===Cu，说明Cu2得电子能力大于H，电解NaCl溶液，阴极上发生2H＋2e===H2↑，说明H得电子能力强于Na，得电子能力强弱是Cu2>H>Na，因此解释不合理，故B说法错误；浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活泼性：CH3CH2OH A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO23＋2H===CO2↑＋H2O B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2＋2OH===SO23＋H2O C．把金属钠放入冷水中产生气体：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑ D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O 答案 D 解析 碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3＋ H===H2O＋CO2↑ ，故A错误；一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2 ===2NH4＋SO23＋H2O，故B错误；该离子反应方程式电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑，故C错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确。 12．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知0.2＝0.58)。下列分析不正确的是( ) 3 ＋ － ＋ － － ＋ － － － ＋ － － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ － ＋ A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH)>c(H)>c(Ca2)>c(WO24) C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 D．石灰乳与0.1 mol·L1 Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO24===CaWO4＋2OH(假设混合后溶液体积不变) 答案 B 解析 本题主要考查沉淀溶解平衡的相关知识。由题图可知，a点位于Ca(OH)2和CaWO4的溶解平衡曲线的下方，对应溶液中离子积小于溶度积，因此a点时Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，A项正确；饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，该反应中消耗溶剂水，且生成的NaOH使溶液中c(OH)增大，溶解平衡逆向移动，从而使溶液中析出晶体，溶液变浑浊，C项正确；石灰乳中c(Ca2)＝2.9×103 mol·L1，与0.1 mol· 34L1 Na2WO4溶液混合后，溶液中Ca2与WO24的离子积为2.9×10×0.1＝2.9×10> sp(CaWO4)，有 － ＋ － － － ＋ － － － － － － －＋＋－ CaWO4生成，发生沉淀的转化：Ca(OH)2＋WO24===CaWO4＋2OH，D项正 －－ 确。 13．分子式为C4H7ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A．6种 B．5种 C．4种 D. 3种 答案 B 解析 分子式为C4H7ClO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基， C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH, C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有2种：正丙基和异丙基，正丙基和异丙基中分别含有3种氢原子、2种氢原子，所以分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目有5种；所以B选项是正确的。
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