※ -精 品 ※ 试 卷- ※
精选（一）
一、选择题
1、据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是( ) A．该元素的单质可用作半导体材料
B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113 C．该元素的最高正化合价为＋3
D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族
2、元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是( ) A．原子半径和离子半径均减小 B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．单质的熔点降低
3、在常温下Y既能与X反应，又能与Z反应且都是非氧化还原反应的是(可以在水溶液中)( )
选项 X Y Z A SiO2 HF Si B C CO2 Na2CO3 C Ca(HCO3)2 Na2CO3 HNO3 D NaOH CO Na2O2 4、将适量纯硅粉与纯钠按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反应，转移电子数为1.806×10。硅与钠的质量比为X，在标准状况下收集到的气体为V L。下列推断正确的是( )
23
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※ -精 品 ※ 试 卷- ※ A B C D X 14∶23 1∶2 2∶1 14∶23 V 6.72 4.48 4.48 3.36 5、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应
6、如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾
7、2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( ) A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C．16 g臭氧中含有6.02×10个原子
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23
※ -精 品 ※ 试 卷- ※
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
8、下列说法中正确的是( )
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．0.012 kg 12
C中所含的碳原子数为NA C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023
个原子
9、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )
①互为同位素的两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是
10、如下图是二氧化硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )
A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C．硅胶吸水后可重复再生
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
11、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
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⑤ ※ -精 品 ※ 试 卷- ※
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2
12、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
13、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HNO3 ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 A．①② B．②③ C．①③④ D．③④⑤
14、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K、Fe、C6H5OH、Br可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe＋2I===Fe＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe＋SO
－1
3＋
3＋
－
2＋
＋
2＋
－
＋Ba＋3OH===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
2＋－
D．1 L 0.1 mol·L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
15、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为Li1－xCoO2＋LixC6,LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )
A．放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe,xLi＋C6 C．充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x g
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－
－
＋
＋
※ -精 品 ※ 试 卷- ※
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe,Li1－xCoO2＋xLi
16、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是( )
－＋
A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 D．负极的电极反应式为2NH3－6e＋6OH===N2＋6H2O 17、下列说法正确的是( )
A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 C．SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na
18、从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是( )
＋
－
－
－
A．具有良好的导电性和透光性
B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高 C．石墨烯、金刚石互为同素异形体
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※ -精 品 ※ 试 卷- ※
D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物
19、五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是( )
A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色 B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生 C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝 D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾 20、下列叙述中不正确的是( )
A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂 B．NaOH应密封保存，以防分解变质 C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出
21、下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe、NO3、K 2＋-＋稀硫酸 3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O 2＋-＋3＋B Fe、I、ClO 3＋－－NaOH溶液 Fe＋3OH===Fe(OH)3↓ 3＋－C Ba、HCO3、Cl 2＋-－NaOH溶液 HCO3＋OH===CO3＋H2O -－2-D Ag、F、NO3 ＋－-过量浓氨水 Ag＋OH===AgOH↓ ＋－22、下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是( ) A．Na、Ba、HSO3、I(氯气) B．Ca、NO3、Na、Cl(二氧化硫)
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2＋
-＋
－
＋
2＋
-－
※ -精 品 ※ 试 卷- ※
C．Fe、SO4、CO3、NO3 (氨气) D．Na、K、HCO3、Cl(二氧化碳)
23、将15 g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为( )
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3
24、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 二、填空题
25、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： A________，B________，C________。
(2)写出C中形成分散系的化学方程式： ___________________________________。 (3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法： ①____________________________________________________， ②_____________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为______________________________________________。 26、(1)指出使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步
＋
＋
-－
3＋2-2--
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※ -精 品 ※ 试 卷- ※ 石蕊试纸检验气体 容量瓶 集气瓶收集氨气 (2)配制物质的量浓度为0.2 mol·L的NaOH溶液500 mL，填空并回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g 已给仪器 还需要的其他仪器 －1
烧杯、托盘天平、药匙 (3)下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的是__________(填编号)。 A．称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长 B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．在定容时仰视容量瓶刻度线 27、已知反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)。回答下列问题：
(1)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率
v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝______mol·L－1，C的物质的量为________mol；反应一段时间后，
达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，反应速率将________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)。 a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
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参考答案 一、选择题
1、A解析：元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数＋中子数＝质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正化合价为＋3，C项正确。
2、B解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小(阳离子只有2个电子层，阴离子3个电子层)，A项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C项错误；单质熔点没有规律，D项错误。
3、C解析：A项，氢氟酸与硅的反应是氧化还原反应；B项，CO2与C的反应是氧化还原反应；C项，碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应可生成碳酸钙，碳酸钠溶液与硝酸反应可生成二氧化碳，都是非氧化还原反应；D项，CO与氢氧化钠、过氧化钠均不反应。
4、D解析：依题意，生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，恰好完全反应，则发n(Si)∶n(Na)＝1∶2，m(Si)∶m(Na)＝28∶46＝14∶23。根据转移电子数相等，上述反应中，只有氢离子得电子，V(H2)＝3.36 L。
5、A解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C
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项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。
6、B解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
7、C解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×10，D错误。
8、B解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol作单位时等于其相对分子(原子)质量。D项，1 mol任何微粒都含有约6.02×10个粒子。
9、A解析：分子或原子中质子数＝核外电子数，阳离子中质子数＝核外电子数＋电荷数，阴离子中质子数＝核外电子数－电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。①互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，正确；②不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，错误；③氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确；
④一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，错误；⑤H2O和NH3具有相同的质子数和电子数，正确；⑥一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，错误；⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确；⑧氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数，正确；⑨一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同，则质子数一定不同，错误。
10、C解析：SiO2是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。
11、D解析：A项，在氮化硅中N元素为－3价，Si元素为＋4价，则化学式为Si3N4，正确；D项，在SiO2晶体中，一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键，错误。
12、B解析：设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2与0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO3＋2Na2O2
2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B项正确。
23
－1
23
13、C解析：①将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先无
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沉淀后产生白色沉淀。②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。③将NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。④将Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即产生气体，将HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先无明显现象后产生气体。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合无明显现象。 14、D解析：A项，Fe与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存，错误；B项，此离子方程式电荷不守恒，正确的写法应为2Fe＋2I===2Fe＋I2；C项，离子配比错误，正确的写法为2Fe＋3SO
3＋
－
2＋
3＋
3＋
＋3Ba＋6OH===2Fe(OH)3
2＋－
↓＋3BaSO4↓；D项，足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，正确。
15、C解析：放电时，负极反应为LixC6－xe===xLi＋C6，正极反应为Li1－xCoO2＋xe＋xLi===LiCoO2，A、B正确；充电时，阴极反应为：xLi＋C6＋xe===LixC6，转移1 mol e时，石墨C6电极将增重7 g，C项错误；充电时，阳极反应为放电时正极反应的逆反应：LiCoO2－xe===Li1－xCoO2＋xLi，D项正确。
16、C解析：构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，A正确；溶液中阴离子氢氧根离子移向负极a极，B正确；1 mol NH3反应生成氮气转移3 mol电子，1 mol O2反应转移4 mol电子，根据电子转移守恒，消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，C错误；负极的电极反应式为2NH3－6e＋6OH===N2＋6H2O，D正确。 17、C解析：氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，A项错误；光导纤维用于制造通信光缆，是利用光的全反射原理，光导纤维不能导电，B项错误；SiCl4用作烟雾弹，是因为SiCl4与水反应生成的H2SiO3和HCl在空气中形成白色烟雾，C项正确；进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明原溶液中含有K，但不能确定其中是否含有Na，D项错误。
18、B解析：石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正确；石墨烯属于碳的单质，不是新型有机化合物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO，D正确。
19、C解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝因为灼烧时无焰色，故可用洁
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＋
＋
－
－
－
＋
＋
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＋
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＋
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净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。
20、B解析：因NaOH与空气中的CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。
21、A解析：Fe、NO3、K三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H，则Fe、NO3、H发生氧化还原反应，A选项正确；Fe具有氧化性，I具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO
－＋
3＋
－
2＋
-＋
＋
2＋
-
也具有氧化性，ClO与I也不能大量共存，B选项错误；C项，加入NaOH溶液后，发生反应的离子方程式应为Ba＋HCO3＋OH===BaCO3↓＋H2O，C选项错误；D项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，D选项错误。
-－
-－
－－2
＋
22、D解析：A项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO3、I氧化，故不符合题意；B项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C项中Fe、CO3之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意；D项中四种离子能共存，通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。 23、B 24、C 二、填空题
25、解析：(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液；KSCN溶液中加FeCl3溶液发生络合反应生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体。
(3)B为溶液，C为胶体，不用试剂鉴别，可用观察法，B为血红色溶液，C为红褐色液体，也可用丁达尔效应鉴定胶体。
(4)胶体C中加入稀H2SO4，先发生聚沉生成沉淀，然后H2SO4溶解沉淀。 答案：(1)悬浊液 溶液 胶体
(2)FeCl3＋3H2O====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)①观察颜色，血红色为B，红褐色为C
②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B (4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液
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3＋
2-
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26、解析：(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检查是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。
(2)n(NaOH)＝0.2 mol·L×0.5 L＝0.1 mol， m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol＝4.0 g，
配制500 mL 0.2 mol·L的NaOH溶液时，应称取4.0 g NaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。
－1
－1
－1
(3)根据c＝得，A项，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B项，容量瓶内有少量蒸馏水对m和V都无影响，对c
无影响；C项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D项，定容时仰视容量瓶刻度线，V偏高，c偏低。 答案：(1)
用蒸馏水润湿 检查是否漏水 干燥集气瓶 (2)
4.0 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (3)C
28、（1）0.018 0.09 不变 （2）C
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