第1章 第2节 第3课时
一、选择题
1．(2009广东理基)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族 周期 2 3 ⅠA a ⅡA b ⅢA ⅣA c ⅤA ⅥA d e ⅦA f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【答案】 D
【点拨】 结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e是同族元素，非金属性从上往下减弱，因而氧化物稳定性也减弱，A错。同一周期元素，半径从左到右逐渐减小a>b>e，B错。C是第ⅣA元素，性质最稳定，C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。元素的非金属性：c 2．下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素组成的是( ) A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．新型纳米材料氮化镓 【答案】 C 【点拨】 A、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷在ⅤA族，镓在ⅢA族，不合题意，B项中镧镍都是副族元素，也不正确，C项中锌在ⅡB族，硒在ⅥA族，符合要求。 3．(宁夏银川一中2009～2010学年度高一下学期期中考试，8)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( ) A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质 C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低 D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 【解析】 由A与C的核电荷数之比为34知，若A的核电荷数是3，则C的核电荷数是4，这样B元素就没有了；若A的核电荷数是6，则C的核电荷数是8，这样B元素就是氮元素；若A的核电荷数是9，则C的核电荷数是12，这样就不符合原子半径减小的条件；若A的核电荷数是12，则C的核电荷数是16，这样D元素就是氯元素，这与D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z不相符。故A元素为碳元素、B元素为氮元素、C元素为氧元素、D元素为氢元素。则X为CH4、Y为NH3、Z为H2O。故A项中X、Y、Z的稳定性逐渐增强，A、B、C、D可能形成7种单质，分别是金刚石、石墨、C60、O2、O3、H2、N2，故B项错误；X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐增大，故C项错误；D项中四种元素可形成多种不同的有机化合物，故D项正确。 【答案】 D 4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( ) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 【答案】 B 5．(河北唐山开滦一中2009～2010学年度高一下学期期中考试，11)下列排列顺序正确的是( ) A．热稳定性：H2O>H2S>SiH4 B．原子半径：Na>N>Al C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH>Be(OH)2>Mg(OH)2 【解析】 依据同周期递变性知，非金属性：S>Si、Cl>S>P，原子半径：Na>Al>P，金属性：Na>Mg；依据同主族的递变性知，非金属性：O>S，原子半径：P>N，金属性：Mg>Be；故氢化物的热稳定性：H2O>H2S>SiH4，原子半径：Na>Al>N，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2。所以A项正确。 【答案】 A 6．催化剂在化学反应中占有相当重要的地位，为了壮大催化剂家族，我们应当在元素周期表的哪部分元素中寻找( ) A．金属元素中 B．非金属元素中 C．超铀元素中 D．过渡元素中 【答案】 D 7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b 【答案】 C 【点拨】 同周期元素，从左至右，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，气态氢化物还原性依次增强，由此知，原子序数a>b，c>d，且c>d>a>b在元素原子得失电子的形成的简单离子中原子序数最大的金属元素离子半径最小，因此它们的原子序数关系为c>d>e>a>b，选C。 8．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是( ) A．最外层电子数大于4 B．具有负化合价 C．最高价氧化物对应的水化物只是酸 D．具有可变化合价 【答案】 B 9．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2比Cl更易被氧化； － － ④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，铜与浓硫酸能反应；可以说明氯的非金属性比硫强的是( ) A．全部 B．②③④ C．①②④ D．②③④⑤ 【答案】 B 10．下列递变情况不正确的是( ) A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强 C．C、N、O原子的半径依次增大 D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 【答案】 C 11．元素X与Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子的核外电子数之和为19，Y原子核内的质子数比X多3个，下列叙述不正确的是( ) A．X和Y都是化学性质很活泼的元素，它们在自然界中只以化合态存在 B．X和Y的单质形成的化合物的化学式可能为X2Y2 C．元素X形成化合物的种类比元素Y形成化合物的种类多 D．Y的单质能置换出盐酸中的氢，不能置换出CuSO4溶液中的铜 【答案】 A 【点拨】 设X的核电荷数为x，Y的核电荷数为y，则x＋y＝19，y－x＝3，得x＝8，y＝11，即x为氧，y为钠。 12．(福建厦门六中2009～2010学年度高一下学期3月考试，22)W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( ) A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高 B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强 【解析】 由所给的部分周期表可知，Z应为第三周期ⅦA族元素，即为氯元素，则Y元素为氧元素、X元素为磷元素、W是碳元素。A项中的石墨熔点最高，B项中Cl和Ar原子核外电子排布为2、8、8，C项中H2O常温下是液态而CH4常温时气态，D项中氧的非金属性强于磷元素的，故C项错误。 【答案】 C 13．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下： A 下列说法正确的是( ) A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价 B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 【解析】 E元素的最高化合价为＋7时，D元素的最高化合价必为＋6，则D元素的负化合价可为－2价。A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性 B C D E －
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