比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S，E是18Ar；C是17Cl，则E是19K。
【答案】 A、D
14．在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO3＋5R＋6H===3R2＋3H2O，下列关于R的叙述中正确的是( )
A．R的最外层电子数为5 B．R的氢化物的水溶液属于强酸 C．RO3中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
【解析】 由离子方程式可知：R带一个单位负电荷，说明R最外层7个电子，而RO3
－
－
－
－
－
－
－
＋
中R的化合价是＋5价，说明R可以继续失电子显最高正价＋7价。R元素可以是Cl、Br、I。而I2常温下呈固态。故A、C、D答案均错误。HCl、HBr、HI溶于水后都是强酸，B说法正确。
【答案】 B 二、非选择题
15．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是__________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是__________。
(3)与水反应最剧烈的金属是__________。 (4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________。
(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。 (7)最稳定的气态氢化物是__________。
(8)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。
【答案】 (1)H (2)Na(7)HF (8)Na F
(3)Na (4)NaOH (5)Be(OH)2、Al(OH)3 (6)N
16．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn和C(n
＋
＋1)＋
与氖原子具有相同的电子层结
构，且C是两性元素。Dn、E(n
－
－1)－
与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)写出这五种元素的元素符号 A．__________；B.__________；
C．__________；D.__________； E．__________。
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)
比
较
A
、
B
、
C
、
D
、
E
的
半
径
大
小
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 【解析】 短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。其中H为非金属元素，所以A为H。由于C为两性元素，则Bn、C(n
＋
＋1)＋
分别为Mg2、Al3。由于n
＋
＋
＝2，则Dn、E(n
－
－1)－
分别为S2、Cl。因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl。
－
－
A元素原子半径最小，B、C、D、E同周期，序数增大，其半径减小。
【答案】 (1)H Mg Al S Cl (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)r(A) 17．对四种金属G、L、M、R进行如下表实验： 金属 试验 和冷水反应 和2mol·L－1G 无反应 溶解并放出气体 L 慢慢反应 溶解并放出气体 M 未试验 无反应 溶解并R 未试验 无反应 的HCl反应 和R的水溶液反应 n＋溶解并有单质R生成 未试验 有单质R生成 未试验 根据表中所给的实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是______________。 【解析】 L和冷水慢慢反应。而G不和冷水反应，说明金属性L>G；G、L能与盐酸反应放出气体，而M、R与盐酸不反应，说明M、R不活泼；G、M和Rn反应臵换出R， ＋ 说明G、M活泼性比R强。因此可推出活泼性L>G>M>R。 【答案】 L>G>M>R 18．(山东德州一中2009～2010学年度高一下学期期中考试，17)下面是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题。 (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________ (a)A (b)B (c)C (d)D (2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。 A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 【解析】 (1)B区位过渡元素区，而过渡元素中全部为金属元素；(2)由题意知甲元素是铝元素，乙元素是镁元素，依据同周期元素的递变性知，镁元素的金属性强些；金属性强弱比较可与元素失电子能力强弱比较相一致，故可用单质与水和酸反应臵换出氢的难易或最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较，因此BC选项是可以验证该结论的实验。 【答案】 (1)B (2)镁 BC 19．X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示，试回答： Z (1)X元素单质的化学式是__________。 (2)Y元素的原子结构示意图是______________。 (3)Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有__________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 在元素周期表中，非金属元素居于周期表的右上方，用排除法可确定X只能位于第二周期ⅦA族(F)，Y位于第三周期ⅥA族(S)，Z位于第四周期ⅤA族(As)。 Y X 【答案】 (1)F2 (2) (3)砷 非金属和金属 Z位于元素周期表中金属和非金属的交界线附近
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