2020年高考一轮复习试题精选

2020年高考一轮复习试题精选

1．〔07年山东理综·12〕以下表达正确的选项是

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A．16 8O2和 8O2互为同位素，性质相似

B．常温下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2能够大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，因此石墨比金刚石稳固 答案：D

2．〔07年广东文基·62〕以下讲法正确的选项是

A．需要加热的化学反应差不多上吸热反应 B．中和反应差不多上放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 答案：B

3．〔2007海南·06〕：

〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕==ZnO〔s〕；ΔH=－348.3kJ/mol 〔2〕2Ag〔s〕+1/2 O2〔g〕== Ag2O〔s〕；ΔH=－31.0kJ/mol 那么Zn〔s〕+ Ag2O〔s〕== ZnO〔s〕+ 2Ag〔s〕的ΔH等于〔 〕 A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol 答案：A

4．〔08年宁夏理综·13〕H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分不是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．-44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 答案：A

5．〔08年海南化学·8〕白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸取的能量分不为：

P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

B．+44.2 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1

C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

＋－－＋

依照图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的选项是 A．〔6a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1 B〔4c+12b－6a－5d〕kJ·mol—1 C．〔4c+12b－4a－5d〕kJ·mol—1 D．〔4a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1 答案：A

6．〔09年天津理综·6〕：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

1O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 2依照以上热化学方程式判定，以下讲法正确的选项是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

答案：C

7．〔09年广东文基·68〕以下讲法正确的选项是

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的阻碍有关 D．所有燃烧反应差不多上放热反应，因此不需吸取能量就能够进行 答案：C

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8．〔09年海南化学·12〕：Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol1

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C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol1 3

那么2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

2A．－824.4kJ·molC．－744.7kJ·mol

－1

－

系

B．－627.6kJ·mol1 D．－169.4kJ·mol1

－

－

－1

答案：A

9．〔07年山东理综·28〕〔11分〕二氧化硫和氮的氧化物是常用的化但也是大气的要紧污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重内容之一。

〔1〕硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

0.10 0.50 P/MPa α 0.85 0.80 B A 工原料，要研究

某温度下，SO2的平稳转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所图示回答以下咨询题：

示。依照

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平稳后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平稳常数等于_____。

②平稳状态由A变到B时．平稳常数K(A)_______K(B)〔填〝＞〞、〝＜〞或〝＝〞〕。 〔2〕用CH4催化还原NOx能够排除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol

－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol1

假设用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______〔阿伏加德罗常数的值用NA表示〕，放出的热量为______kJ。

〔3〕新型纳米材料氧缺位铁酸盐〔MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐〔MFe2O4〕经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如下图：

MFe2O4 MFe2Ox

300℃－500℃ 常温分解CO2、SO2、NO2

H2

－

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 〔不必配平〕。

答案：〔1〕①800L·mol1 ②＝ 〔2〕1.60NA〔或1.6NA〕 173.4 〔3〕MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S 10．〔11分〕〔08年广东化学·19〕

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠〔钝度约98％〕中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：

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