E mA S R A θ 拉力敏感电阻丝
B 待测重物
丙
（1）简述拉力敏感电阻丝的阻值随拉力变化的原因。 （2）小明找到一根拉力敏感电阻丝RL，其阻值随拉力变化的图象如图乙所示，再按图丙所示电
路制作了一个简易“吊秤”。电路中电源电动势E约15V，内阻约2Ω；灵敏毫安表量程为10mA，内阻约5Ω； R是电阻箱，最大阻值是9999Ω；RL接在A、B两接线柱之间，通过光滑绝缘滑环可将重物吊起，接通电路完成下列操作。
a．滑环下不吊重物时，调节电阻箱，当电流表为某一合适示数I时，读出电阻箱的读数R1； b．滑环下吊上待测重物，测出电阻丝与竖直方向的夹角为θ； c．调节电阻箱，使 ，读出此时电阻箱的读数R2； 设R-F图像斜率为k，则待测重物的重力G的表达式为G= （用以上测得的物理量表示），测得θ= 53°（sin53°=0.8，cos53°=0.6），R1、R2分别为1052Ω和1030Ω，则待测重物的重力G= N（结果保留三位有效数字）。 （3）针对小明的设计方案，为了提高测量重量的精度，你认为下列措施可行的是
A．将毫安表换成量程不变，内阻更小的毫安表 B．将毫安表换成量程为10μA的微安表
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C．将电阻箱换成精度更高的电阻箱 D．适当增大A、B接线柱之间的距离
24．如图所示，有两个滑块A、B位于光滑水平面上，滑块A的质量为2kg，滑块B的质量为6kg，某时刻给滑块A一个向右的大小为4m/s的初速度，随后与静止的滑块发生碰撞，B左侧连接一个轻质弹簧，则在滑块A、B碰撞的过程中，求：
（1）轻质弹簧在碰撞过程中的最大弹性势能； （2）碰撞过程中滑块的最大速度。
25．如图甲所示，宽为L，倾角为θ的平行金属导轨，下端垂直于导轨连接一阻值为R的定值电阻，垂直于导轨平面存在匀强磁场B（图中未画出），且该磁场随时间变化的规律如图乙所示，t=0时刻磁感应强度为B0，此时，在导轨上距电阻x1处放置一质量为m，电阻为2R的金属杆，t1时刻前金属杆处于静止状态，当磁场即将减小到B1时，金属杆也即将开始下滑（金属杆所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力）。求：
（1）0~t1时间内通过定值电阻的电荷量； （2）0~t1时间内金属杆与导轨间的最大静摩擦力；
（3）若金属杆沿导轨下滑x2后开始做匀速运动，求金属杆下滑x2过程中电阻R产生的焦耳热。 26. （14分）Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。
(1)已知：2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为 。 (2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。
查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453—473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na2O2。
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①若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装 置只能用一次）________；装置D的作用为________。
②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为____ 。 ③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶 液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(SO4)2 溶液后发生反应的离子方程式________。 （3）．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。
a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；
b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5 （不考虑O3的生成）。
①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完
成下表。 猜想 实验设计 现象与结论 若看到 证明剩余气体为 。 。 此猜想正确，反之则不正确 27．(13分) 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
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①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(?)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号) ②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示， 其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。 T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和 1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。 (2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为 ①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+
在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。 总反应的离子方程式为_______________________。
(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
28．（16分）中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：
(1)硫化砷中砷元素化合价为__________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要
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