《化学反应速率和化学平衡》 检测题
一、单选题
1．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g）
C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的
量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢
D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
3．在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 B．b点时SO2与O2 的物质的之比约为2：1 C．a、b、c 三点平衡常数： Kb>Kc>Ka D．a、b、c 三点反应速率大小为： vb>vc>va
4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)
＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
① 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ② 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ③ 2 s时物质A的转化率为70% ④ 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是( ) A.① ③
B.③ ④
C.② ③
D.② ④
5．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 ③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 ④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
-c(I3)⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大
c(I2)A．只有①② B．只有②③ C．①③④ D．①③⑤
2NH3(g) ΔH<0，
6．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．t1 min时，正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min内，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1 D．10～12 min，升高温度，反应速率减慢 7．已知3X(g)＋Y(g)
W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密
闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（ ） A．充分反应后，放出热量为akJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
8．在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A.v(N2)=0.2mol/(L?s) C.v(H2)=0.3mol/(L?s) 9．反应2SO2(g)+O2(g)
B.v(NH3)=0.8mol/(L?min) D.v(H2)=1.3mol/(L?min)
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol/L，在这段时间
2NH3(g)，根据下列在相
内用O2表示的反应速率为0.03mol/(L·s)，则这段时间为（ ） A．0.1s
B．2.5s
C．5s
D．10s
10．有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 4HCl(g)+O2(g)
进行反应：
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率
与Z和T的关系如下表所示。
起始时 容器 n(HCl)/mol Z 甲 乙 丙
下列说法正确的是 A.b＜4
B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降
0.8 0.8 0.8 a b 4 T＝100℃ 96% 46% 95% T＝200℃ 94% 44% 88% T＝300℃ 90% 40% 80% 平衡时HCl转化率 C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol?L－1
D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol?L－1?min－1 11．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇(CH3OH)：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到了反应的限度的是( ) A．CO全部转化为甲醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇 D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化 12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ．．A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体 B．工业合成氨采用200-500大气压的高压条件 C．在保存FeSO4溶液时，加入少量铁屑
D．将氯化铁溶液蒸干、灼烧，得到红棕色的Fe2O3固体 13．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A．食物放在冰箱中
C．燃煤发电时用煤粉代替煤块
B．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．塑料制品中添加抑制剂
14．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法
B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 二、实验题
15．某化学兴趣小组欲测定 KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。
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