A．SO2 B．NH3 C．H2 D．NO
20．纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高熔点越低 B．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低 C．合金的熔点比其各成分金属的熔点高 D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应
21．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( ) A 操作 先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 将某气体通入品红溶液中 B．B ﹣1
+
+
﹣
现象 先不显红色，再滴加 KMnO4溶液后变为红色 下层溶液显紫色 结论 原溶液中有Fe2＋ B 原溶液中有I －C D A．A 火焰呈黄色 品红溶液褪色 C．C 2﹣
液中有Na＋，无K＋ 该气体一定是SO2 D．D 22．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1mol?L AlCl3溶液中：H、Na、Cl、SO4 B．含有0.1mol?L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣
C．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：K、Mg、NO3、OH D．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：Cu、K、NO3、SO4 23．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( ) A．SiO2―→Na2SiO3 B．Na2O2―→NaOH C．N2―→NH3 D．NH3―→NO 24．下列说法不正确的是（ ）
A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．氮氧化物可导致光化学烟雾
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 25．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．钠和冷水反应 Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH-＋ H2↑
2+
+
-2-+
2+
--
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋ 2OH＝ AlO2＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H+＝ 2Al3+ ＋ 3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2↑ 二、填空题
26．铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
--
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+OH=H2O还有： _____________________________、________________________________； (3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；
(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中
+
﹣
Al2O3的百分含量为_________。
三、推断题
27．研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
请回答下列问题。
（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________
（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2 还能导致的一种环境问题是_________________
（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________ （4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3 的一种用途为___________________
（5）鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。 四、综合题
28．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________ （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________ （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________ ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________
③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________ （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH4
2CO + 2H2 CH4 + H2O
CO +
3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96) 五、实验题
29．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是 __________________ 、_______________ ；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________； （3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；
（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是： __________________
30．实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。
现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 G.胶头滴管
（1）用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。 （2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。 A．溶解后没有冷却便进行定容_____；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 C 20 B 3+
3 B 21 B ﹣
4 C 22 A 5 D 23 D 3+
6 C 24 A ﹣
7 D 25 C 8 D 9 B 10 B 11 A 12 A 13 B 14 A 15 A 16 B 17 D 18 A 二、填空题 26． SiO2 Fe+3OH=Fe(OH)3 Al+4OH=[Al(OH)4] 过量盐酸能使生成的Al(OH)3溶解 63.75% 三、推断题
27．空气 (NH4)2SO4 煤 酸雨 2SO2+O2
2SO3 1:2 N2+3H2
2NH3 制
﹣
冷剂等 将气体通入到高锰酸钾溶液中 若观察到紫色褪去 四、综合题 28．2MoS2 + 7O2五、实验题 29．MnO2+4HCl（浓）C+2Cl2+2H2O
MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由无色变为蓝色溶液先变红色后褪色
CO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生
2MoO3 + 4SO2 SO2 + 2NH3·H2O=== 2NH4 + SO3+ H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒
+
2－
ACBDD 加快反应速率 无水硫酸铜 碱石灰 4.11a g
成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全 30．6g ACEG 搅拌，加速溶解 引流 偏高 偏低
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