2020
离子反应
【学习目标】
1、离子反应的实质和离子反应发生的条件 2、用离子方程式表示溶液中的离子反应 3、判断离子共存 【预习导学】 一、离子反应
1、概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是_______，这样的反应称为离子反应
二、离子方程式
1．概念：用_____________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。 2．离子方程式的书写步骤：
书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应为例 ①写 写出正确的化学反应方程式 ②拆 能拆分成离子的物质有_________________ 其余物质均不能拆分成离子形式。 ③删 把方程式两端相同的离子删去 ④查 检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等 三、离子反应发生的条件
离子反应发生的条件是：_________、_______________、____________________。 【知识精讲】 一、离子反应
1.定义：有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）
3.书写离子方程式的步骤：（以硫酸铜和氯化钡溶液的反应为例） ①写出反应的化学方程式：CuSO4＋BaCl2 = CuCl2＋BaSO4↓
②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述化学方程式可拆写成：Cu＋SO4＋Ba＋2Cl=Cu＋2Cl＋BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子：
2＋
2－
2＋
－
2＋
－
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Ba＋SO4=BaSO4↓
④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 注意：
4.“拆”中需要注意的问题：
A:应该拆成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 强酸:HCl、HNO3、H2SO4等 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等
可溶性盐:如钾钠铵硝酸盐(溶解性表) B、仍用化学式表示的物质：
难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示 a. 难溶性的碱盐：Mg(OH)2 、AgCl 、BaSO4等 b. 难电离的物质：弱酸： H2CO3 、CH3COOH 、HF等 弱碱： NH3H2O 、Mg(OH)2等 H2O
c. 气体：CO2 、NH3 、H2等 d. 氧化物：CO2 、CaO等 e. 单质:H2 、O2等
5.练习：写出下列反应的离子方程式： ①AgNO3溶液中滴加稀盐酸： AgNO3+ HCl == AgCl↓+ HNO3 Ag+Cl == AgCl↓
②Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应： Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O Ba+ 2OH+2H+SO4= BaSO4↓+2H2O ③醋酸CH3COOH与NaOH溶液反应： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O CH3COOH + OH= CH3COO + H2O 想一想
完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 H + OH=H2O
二、离子反应方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。 思考
+
---2＋
-+
2－
+
-
.
2＋2－
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H＋ OH == H2O可以表示所有酸与碱发生的中和反应吗？ 下列中和反应对应的离子方程式能以H＋OH=H2O表示的是（ ） A．醋酸CH3COOH与NaOH溶液 B．Cu(OH)2和盐酸 C．Ba(OH)2 和H2SO4溶液 D．NaOH和硝酸
（H＋OH==H2O表示的是：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应） 实验探究
实验
向盛有Na2SO4溶液的试管里滴加
BaCl2溶液
向盛有 NaＯＨ溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管中慢慢加稀盐酸至溶液恰好变色为止 向盛有Na2ＣO３溶液的试管里滴加入
盐酸
三：复分解型离子反应发生的条件 条件之一：有沉淀生成
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） 条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） 【例题】
1．下列离子方程式书写正确的是( ) A．盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H=CO2↑＋H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba＋2OH＋Cu＋SO=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋Cu=Cu＋Ag↓ D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H=2Fe＋3H2↑ 2．下列离子方程式中正确的是( )
A．稀H2SO4滴在铜片上：Cu＋2H＝Cu＋H2↑ B．盐酸滴在石灰石上：CO3＋2H＝CO2↑＋H2O C．Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应： Ba
2＋
2-＋＋
2＋
＋
3＋
＋
2＋2＋
－
2＋
＋
＋
－
＋
－
＋－
现象及离子方程式 有白色沉淀生成 Ba＋SO4== BaSO4 ↓ 溶液由红色慢慢变为无色
H＋OH == H2O
有气泡产生
＋
－
2＋
2-
生成物特征 沉淀
水
CO32－+2H=CO2?+H2O
+气体和水
+2OH+2H+SO4＝BaSO4↓+2H2O
+
2+
- +2－
D．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag＝Cu+Ag
3．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋CO=H2O＋CO2↑表示的反应是( )
＋
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A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu＋2OH===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO＋2H===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2H===H2↑＋Zn Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2 D．H＋OH===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
5．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是( )
甲：K、Na、OH、NO3 乙：OH、CO3、Cl、K 丙：Cu、SO4、OH、Cl 丁：Ba、Na、OH、NO3 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
6．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K、MnO4、Cl、SO4 B．Na、CO3、 SO4、Cl C．NO3、Na、HCO3、Ba D．Na、NO3、H、SO4
7．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu和SO4 B．Cu和Cl C．K和SO D．Ag和NO3 8．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）SO4 (CO3)所加试剂：_____________， 离子方程式_________________________； （2）Cl (SO4)所加试剂：________________，
离子方程式：____________________________________；
-2-2-2-2＋
2-2＋
－
＋
＋
-
2＋
＋
-＋
2--＋
-2＋
＋
2-2-
－
＋
-－
2-2＋
＋
－
-2＋
2-－
－
－
2-－
＋
＋
＋
－
-＋
－＋
2＋
＋
2＋
－
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参考答案： 1．B 2.．C 3．B 4．D 5．C 6．B 7．A
8.（1）H2SO4，
2H+ CO3=H2O + CO2↑； （2）BaCl2，Ba+SO4=BaSO4↓；
2＋
2-＋
2-
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