高考模拟理综试卷化学试题及答案
考生注意：
1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。 2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Cu 64
第I卷（选择题）
―、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列表述不正确的是 7.
A. －NH2与－OH含有的电子数相同 B 聚合氣化铝
中,n=4
12 g液态NaHSO4中含有O.1NA个阳离子(N^表示阿伏加德罗常数的数值） C.
用电子式表示CaH2的形成过程：D.
下列分子式表示的有机物的同分异构体共有4种的是(不考虑立体异构） 8.
AC3H7Cl
a C3H6Cl2
C. C3H5Cl3
D-C3HCl7
下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是 9.
①甲苯 ②乙酸 ③乙醇 ④乙酸乙酯 ⑤油脂 A.①③⑤
B.②③④
C.②③⑤
D②④⑤
A. Fe(OH)3
EH2SiO3
C. NH4Cl
D. NO2
11. 镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反
+ H2SO4
MgSO4+2H20，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正 确
应为Mg+H2O2 的是
A.电池内部可以使用MnO2作填料
B 电流工作时,H向Mg电极移动
电池工作时,正极的电极反应式为C.
电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大 D.
+
、M四种短周期元素,其中、Y、同周期，、M同主族；与M12. 有、Y、
+
2－
具 有相同
的电子层结构;Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是
A 元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物
B元素M的某种单质可作水处理的消毒剂 、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键 C.
Y、、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱 D.
13. 25 0C时,在20 mL O.1 mol? L_1盐酸中逐滴加人O. 2 mol? L_1的氨水,溶液的 pH与所加氨水的体积关系如
图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是
A 在b点,盐酸与氨水恰好完全中和 B 在b点：C. 在a点：D. 在c点：
室温下立即
26 (14分)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定,通常在
分解。
(1)写出亚硝酸的电离方程式_____________。
(2)在酸性条件下，当NaNO2与I按物质的量之比11恰好完全反应，且I-被氧化为I2时,产物中含氮 的物质为
______(填化学式）。
可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加人或通人某种物质,下列物质不适合的是______(填字(3)要得到稳定的HNO2溶液，母）。
a稀硫酸 b. 二氧化碳 C. 二氧化硫 d磷酸
(4)碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al,NaAlO2 ,NaNO,NaOH、 NH3 ? H2 O、H2O六种物质。
①写出上述反应的离子方程式____________。
②发生上述反应后废水的PH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5) 250C时,某工厂排放的工业废水的pH=9,且其中的NO2-的浓度约为1.010-4 mol ? L
-1
-1
取工业废水10 mL于试管中,滴加2滴O.1
mol ? L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？_____(填“能”或\不能”)。若能看到沉淀现象,则沉淀的化学式为
_____(若不能看到沉淀现象,则此空不填)。[已知1mL溶液以20滴计；
27.(14分)SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体,对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
。 (1)上述四种气体中直接排人空气时会引起酸雨的有_____ (填化学式）
(2)
已知：
的
①反应：
ΔH=_____kj ? mol
-1
。
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1 1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) == SO2(g)+NO(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是_____ (填字母)。
体系压强保持不变 a.
混合气体的颜色保持不变 b.
NO的物质的量保持不变 C.
A每生成1 molSO3的同时消耗1 mol NO2
③测得②中反应达到平衡时NO与NO2的体积之比为37：13,则在该温度下反应NO2(g) + SO2(g)==SO3 (g)+NO(g)的平衡常数
=_____。
(3)C0可用于合成甲醇,其反应的化学方程式为C0(g)+2H2(g)==CH3OH(g)。
在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2 ,在催化剂作用下 发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率
(α)与温度（T)、压强(P)的关系如图 所示。
①上述合成甲醇的反应为_____ (填“放热”或“吸热”)反应。 ②A、B、C三点的平衡常数A、B、C的大小关系为_____.
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积_____L。
为
28.(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I 反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验：
(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____;B装置中的现象是_____
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____。 (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_____。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_____ 实验II反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+
则ab=_____。
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250. 00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量 I溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36 mol ? L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均 消耗该Na2S2O3溶液25.OO mL。若反应消耗铜的质量为6. 4 g,则硫酸铜的产率为_____。（已知：
[化 学-化学与技术](15分） 36.
污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物， 从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)-CCl4分离污水中的Cu时，先发生络合反应：
CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。 ，再加入
33+
(1)写出双硫腙和Fe+络合的离子方程式__________萃取Fe的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的PH过
2+
大，其后果是_______________。
(2) 如图是用双硫腙(H2Dz)?CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜 的pH
范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+ ,Bi3+ ,n2+，用双硫腙(H2Dz)?CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg分离出来,须控制溶液的pH=_____。
2+
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有_____,其物质的量之比为_____
③萃取到CCl4中的n(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出 反应的离子方程式 __________
(3)污水中的亚汞离子(Hg2)必须转换成汞离子(Hg)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氣 化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(2S2O8)可氧化Hg2 ,写出该反应的化学方程式 _______________
2+
2+
2+
37.[化学一物质结构与性质](15分）
氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以 TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2,请回答下列问题：
<1)反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式______。
TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上,则TiCl4的空间构型为_____
(2)元素周期表中Ti元素位于第_____周期_____族。与Ti同族相邻的元素r的基态原子的外围电子排布式为_____；Ti3N4中Ti元素的化合价为__________。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：
化合物甲的分子中采取sp杂化的碳原子个数为_____，化合物乙中采取sp杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该氮化钛晶胞中含有_____个N
-3
中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为_____g ? cm (NA为阿
23
原子，晶胞伏加德罗常
数的数值，只列算式）。
38.[化学一有机化学基础](15分）
肺结核病传染性强，危害性大。我国对肺结核病实行免费治疗,对氨基水杨酸钠(PAS- Na)是抑制结核杆菌 最有效的药物，
已知①②
（苯胺，易被氧化)；
③相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸。 某同学设计合成PAS—Na的两条路线如下：
(1)甲的名称是_____，丙的化学式是_____。
(2)E的结构简式是_____。C分子中所含官能团的名称为_____。 (3)A→B的化学方程式是__________,其反应类型是_____。
(4)图中两条路线中只有一条路线设计合理，则_____(填“路线一”或“路线二”)设计不合理。
(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体,M能与NaHCO3溶液反应，M的核磁共振氢谱图中有4个吸收 峰，则M的
结构简式为_____。
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