本试卷适用范围 草叶、食品、资2013学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：A 环、农学专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸
课程 普通化学 班级 学号 姓名 成绩 题号 得分 装订线 装订线 一 二 三 四 总分 一、 选择题（每题2分，共40分） 1．物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸汽压最高的是 （ ） AHAc溶液 B. CaCl2溶液 C蔗糖溶液 D.NaCl溶液 2．在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465℃，已知水的Kf?1.86K?kg?mol?1，则溶质的摩尔质量为 （ ） A172.4 B.90 C180 D.135 3.在下列反应中，?rHm?与产物的?fHm相同的是 （ ） A2H2(g)?O2(g)?2H2O(l) B.NO(g)?1/2O2(g)?NO2(g) C C(金刚石)=C（石墨） D.1/2H2(g)?1/2Cl2(g)?HCl(g) 4.反应2NO(g)?O2(g)?NO2(g)。?rHm???144kJ?mol?1，?rSm???146J?mol?1?K?1反应达 平衡时各物质的分压均为p?，则反应的温度为 （ ）A. 780℃ B.508℃ C.713℃ D.1053℃ 5.下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ） A.N2(g)?3H2(g)?2NH3(g) B.2NO2(g)?N2O4(g) C2CO(g)?O2(g)?2CO2(g) D2NO(g)?N2(g)?O2(g) 6.下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是 （ ） A.反应温度改变 B.反应容器体积改变 C.反应压力改变 D.反应物浓度改变 ? 7.对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是 （ ） A.温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快 B.温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢 C.温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快 D.温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。 8.量子数 （n,l,m）取值不合理的是 （ ）A.(2，1，0) B.(2，2，-1) C.(2，1，-1) D.(3，1，1) 9.H2O分子中氧的成键轨道是 （ ） A.2px,2py轨道 B.sp杂化轨道 C.sp2杂化轨道 D.不等性sp3杂化轨道 10.下列论述正确的是 （ ） A.精密度高，准确度就高 B.精密度高，系统误差一定小 C.准确度高，不一定要求精密度高 D精密度是保证准确度的先决条件 14.410?(27.43?21.6)?10311.算式结果的有效数字表达为 （ ） 1.1031A.五位 B.三位 C.两位 D.一位 12.浓度为cmol?L?1的H2C2O4的质子条件式是 （ ） A.c(H?)?c(OH?)?c(HC2O4?)?c(C2O42?) B.c(H?)?c(OH?)?c(HC2O4?)?1/2c(C2O42?) C.c(H?)?c(OH?)?c(HC2O4?)?2c(C2O42?) D.c(H?)?c(OH?)?c(HC2O4?)?c(C2O42?) 13.在pH=12时所用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法 （ ） A.配位 B.沉淀 C.控制酸度 D.氧化还原 14.0.1mol?L?1的下列酸中能用0.10mol?L?1的NaOH作直接滴定分析的是 （ ） A.HCOOH(pKa??3.45) B.H3BO3(pKa??9.22) C.NH4Cl(pKb??4.74) D.HCN(pKa??9.31) 15.已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作 指示剂结果会 （ ）A.不变 B.偏小 C.偏大 D.无效 16.Mg(OH)2的溶度积是1.2?10?11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱 和溶液的pH值 （ ）A.10.16 B.10.36 C.10.46 D.10.56 17.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是 （ ） A.游离指示剂的颜色 B.EDTA与金属离子所形成的配合物颜色 C.指示剂与金属离子所形成的颜色 D.上述A和B的混合色 18.在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe2+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是 （ ） A.反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等 B反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等 C.电对Cr2O72?/Cr3?的电位和电对Fe3?/Fe2?的电位相等 D.电对Cr2O72?/Cr3?的电位大于电对Fe3?/Fe2?的电位 19.下列物质的中心离子磁矩最小的是 （ ） A.?Fe(CN)6? B.?Co(CN)6? C.?Cu(NH3)4? D.?FeF6? 2??12??120.某电池?)AA(0.1mol?L)B(0.1mol?L)B(?的电动势E=0.27V,则该电池的标准电动势3?3?2+3? E?为 （ ）A.0.24V B.0.27V C.0.30V D.0.33V 二、填空题（每空2分，共22分） ??7??11K?4.3?10,K?5.6?10a21.已知某二元弱酸的解离常数分别是a1，则其酸根作为二元离子碱的第二级解离常数为_________。 2.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol?L?1，MgCl250mmol?L?1,AlCl30.70mmol?L?1,则该AgI溶胶的胶团结构式为___________________。 3.某元素基态原子，有量子数n=4,l=0,m=0的一个电子，有n=3,l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为_____，位于周期表中（指出周期和族）______。 4.配合物?Co(en)(NH3)2Cl2?Cl的命名为_____；配位数是_____。 5.He+离子的3s与3d轨道的能量关系为____________（填<,>,=）。 6.反渗透是指__________。 7.原电池中，发生氧化反应的电极为__________极。 8.等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时，滴定曲线中相同的部分是___________。 三、简答题（每题5分，共10分） 1.请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。 2.影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如何影响滴定曲线。 四、计算题（共30分） 1.1946年，George Scatchard用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L水溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353KPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00g.，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（Kf(H2O)?1.86K?kg?mol） 2.在c(H2SO4)?1.0mol?L?1H2SO4介质中，用c(Ce4?)?0.05000mol?L?1Ce4?溶液滴定?1c(Fe2?)?0.05000mol?L?1Fe2?溶液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为?0.1%之内的滴定曲线的突跃范围。若c(Ce4?)和c(Fe2?)的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？已知： ?'Ce4??e??Ce3? ??1.44V ?'Fe2??Fe3??e? ??0.68V 3.将铜片插入1.0mol?L?1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入0.1mol?L?1的AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池（已知??(Cu2?/Cu)?0.34V,??(Ag?/Ag)?0.80V）请： （1）写出该原电池的电池反应和电池符号； （2）写出该反应的平衡常数和原电池的电动势。 4.向一含有0.20mol?L?1氨水和0.20mol?L?1的缓冲溶液中加入等体积的0.030mol?L?1?Cu(NH3)4?Cl2溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？已知： ??2+?Ksp（Cu(OH)2）=5.6?10?20,Kf（=1.38?1014,K（=1.77?10?5 bNH3）?Cu(NH3)4??） 5.CaCO3能溶解于HAc，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0mol?L?1，室温下，反应H2CO3产物饱和浓度为0.04mol?L?1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知： ???Ka（HAc）=1.76?10?5,Ka1（H2CO3）=4.3?10?7,Ka2（H2CO3）=5.61?10?11, ?Ksp（CaCO3）=4.96?10?9
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