铝的性质

过渡 铝可以结合O2中的O生成Al2O3，听讲 那么铝能否夺取氧化物中的氧生 成 Al2O3呢？ 思考 认真观察实验现象。 【回答】实验现象： 1、剧烈反应，发出耀眼的光芒2、放出大量的热3、有熔融物落入沙中 分析2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 得失电子转移，体会铝的性质 过渡 【教师演示】铝热反应 [引导]认真观察实验现象。 [问题]你能根据已有知识分析反应的产物吗？如何验证产物？ [讲述]有熔融物生成，说明该反应是放热反应；生成物能被磁吸引，说明有铁生成。反应的化学铝热剂：铝和某些铁氧化物的混合物 铝热反应的用途：①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨 通过演示实验激发学生的兴趣，培养学生观察总结的能力。 展示铝热反应的用途，让学生进一步体会化学与生活的紧密联系。 环节五：铝热反应 方程式为：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 小结 本节课我们主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一种很活泼的金属。在金属活动性顺序表中铝排在Na、Mg的后面，活泼性比Na、Mg弱；但排在氢的前面，能与盐酸、稀硫酸等剧烈反应，体现金属的活泼性。但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生钝化。铝也能与碱反应，生成氢气，体现铝的非金属性，所以铝是一种两性元素——金属性和非金属性，这是铝与钠镁不同的地方，也可用来鉴别金属镁与金属铝。 铝的活泼性还体现在它能在常温下与氧气生成致密氧化物保护膜，这种性质使铝成了极其广泛用途的材料。由于铝的金属性强，熔点高，铝可以进行铝热反应。 听讲 记录 学会归纳总结