H2O2溶液 H2O2溶液 目的
50 mL 6.8% 吸收SO3 吸收SO2 当通过1 m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00 mol·L
－1
的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00 mL；将吸收瓶2、
3中的吸收液转移至1 000 mL容量瓶中并定容，取50.00 mL至锥形瓶2中，加入40 mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00 mol·L1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液30.00 mL[已知：Ba(ClO4)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClO4]。
(1) 将吸收瓶放入冰水箱中的目的是________________。
(2) 100 g 6.8%(质量分数)的H2O2溶液最多能吸收________ L(标准状况)SO2。
2612
(3) 当溶液中SO24完全沉淀[c(SO4)≤1.0×10 mol·L]时，c(Ba)≥________[室温
－
－
－
－
＋
－
下，sp(BaSO4)＝1.1×10
－10
]。
－
(4) 根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρ(mg·m3)(请给出计算过程)。 ．．．．
19. (15分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
(1) 电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______________。粗盐中常含Ca2、Mg2、SO24
等杂质离子，可依次加入NaOH、____________、____________、盐酸试剂来进行提纯。
(2) 下列方法可用于海水淡化的是________(填字母代号)。
A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. 离子交换法 D. 电渗析法
＋＋－
(3) 工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②________。
图9
(4) 利用图9所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，________。(实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气)
20. (14分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。 (1) NH3催化氧化可制备硝酸。 ①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol1 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1 269.02 kJ·mol1 则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3________。
②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图10所示。则p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是________。
－－
(2) 联合制碱工艺示意图如图11所示。“碳化”时发生反应的化学方程式为图10
图11
________。
图12
(3) 利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图12所示。电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。
(4) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为____________。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小．．．．．．．．．．题评分。
A. [物质结构与性质]
钒及其化合物非常丰富。钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。
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