2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是（ ） 物质种类 pH 厕所清洁剂 1 桔子汁 3 牛奶 6.5 草木灰水 11 厨房清洁剂 12.5 A．牛奶的酸性比桔子汁强
B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH C．胃酸过多的人不宜多吃桔子 D．草木灰水显酸性
2．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．甲和丙均属于有机物
B．反应前后分子数目和原子数目均不变 C．生成的丙和丁的分子个数比为1:1 D．反应中甲和乙的质量比为1:3 3．Fe2O3中Fe的化合价是 A．－3
B．－2
C．＋2
D．＋3
4．下列过程发生化学变化的是
A．西瓜榨汁 B．滴水成冰 C．纸张燃烧 D．蜡烛熔化
5．古代的“打火机”——“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其吹灭放入竹筒中，需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。以下关于“火折子”制作及使用的说法错误的是 A．制作“纸卷”的草纸是可燃物
B．准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星 C．纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封 D．“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点
6．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
A．镁原子结构图中X＝8 B．氯元素的原子序数为17 C．镁是金属元素、氯是非金属元素 D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
7．已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应HClO?H2SO3?HCl?H2SO4 ，下列判断正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．生成物都具有挥发性 C．HClO溶液的pH可能大于7 D．该反应过程中硫元素的化合价升高
8．正确的实验操作是实验达到目的的保证。以下实验基本操作正确的是（ ）
A．取用粉末状药品
B．给试管加入高锰酸钾
C．称量氢氧化钠
D．收集氧气
9．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A．图1探究温度对分子运动快慢的影响 B．图2对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度 C．图3探究空气是燃烧的必要条件 D．图4探究CO2与水反生反应
10．汞元素在元素周期表中呈现的信息（如图），下列说法不正确的是
A．汞为非金属元素 B．汞原子的核外电子数是80 C．汞原子的质子数为80 D．汞的相对原子质量为200.6
11．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．当滤液为蓝色时，滤渣中一定不含Cu
B．当滤渣质量等于m克时，滤液中可能含有三种溶质
C．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有Zn，可能含有Al、Mg D．若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，则滤渣的组成情况有三种 12．我国的下列传统工艺制作过程中，主要发生化学变化的是 A．传统剪纸
B．玉石雕刻
C．中国刺绣
D．湿法冶金
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．汽车尾气带来的大城市空气污染越来越严重。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2。用化学符号或名称表示： （1）CO中C的化合价________； （2）NO的名称________；
（3）该反应涉及的物质中，_______在空气中含量最高。 14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
p点的含义是--___________．t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，
-__________。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法该溶液中溶质的质量分数为--__________。将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大是--__________。 到小的顺序是-15．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．
A中物质的化学式分别是 ．请在B框内将相
关粒子的图形补充完整．如图所示反应的化学方程式为 ．该反应的生成物所属类别是 ，写出它的一种用途 ．
16．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：俗话说“酒香不怕巷子深”说明_____；乙醇燃烧的化学方程式_____如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（““
”代表碳原子，“
”代表氧原子）请回答：
”代表氢原子，
a．写出上述反应过程中的化学方程式_____。 b．该反应属于基本反应类型中的_____反应。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题 。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_______ ；
（2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_______g； （3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为_______ ；
（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________ 。
18．有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。甲组同学进行定性探究。 实验操作 实验现象 粉末部分溶解， （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入得到白色滤渣和无足量的水溶解、过滤。 色滤液。 溶液变红 理由是_____（用化学方程式表示）。 滤液中存在碱性物质。 原固体粉末中一定含有Na2CO3。 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其实验结论及分析 原粉末中一定不含_____； （2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 （实验二）乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和 。该未知粉末的组成可能是 。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】
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