1．概念：相邻原子间强烈的相互作用。 2．分类
3．离子键与共价键 （1）概念
①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 ②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 （2）对比
成键粒子 成键方式 成键 条件 作用力 实质 存在于离子化合物中，存在 举例 如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 4．电子式 活泼金属元素与活泼 非金属元素 离子键 阴、阳离子
共价键 原子 形成共用电子对 一般在非金属原子之间 静电作用 （1）非金属单质，如H2、O2等； （2）共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； （3）某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 （2）书写
【重难点指数】★★★
【重难点考向一】电子式的书写与判断
【典型例题1】写出下列物质的电子式：
（1）硼氢化钠(NaBH4)的电子式为________。【2015·高考全国卷Ⅰ，27（5）】 （2）氯分子的电子式为________________。【2015·高考江苏卷，2C】 （3）NH3的电子式为________________。【2015·高考天津卷，7（3）】 （4）H2O2的电子式为________________。【2015·高考浙江卷，27Ⅰ（1）】] （5）SiH4的电子式为________________。【2015·高考海南卷，14（2）】 （6）N2的电子式为________________。【2015·高考重庆卷，8（1）】
【答案】 （1） （2） （3）
（4） 【名师点睛】
（5） （6）
一、电子式书写的注意事项
（1）同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最
好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。 （2）单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3
＋
就可以表示铝离子的电子式。“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
（3）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能
将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2
（4）在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电 子式，“―→”后是物质的电子式。如Na2O的形成过程可表示为
，NH3的形成过程可表示为
。
二、电子式书写常见的六大误区
（1）漏写未参与成键的电子，如：N2：N??N，应写为·N??N·。 ··（2）化合物类型不清楚，漏写或多写“”及错写电荷
（3）书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为
（6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为
【重难点考向二】物质类别与化学键类型的判断
【典型例题2】下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子均不存在化学键
C．共价化合物中的化学键全部是极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A
【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子的单质分子中不含化
学键，B错误；H2O2中含有“O—O”非极性键，C错误；NaOH等离子化合物中含有共价键，D错误。 【名师点睛】
（1）化学键与物质类别的关系
（2）化合物类型的判断
（3）概念辨析
①存在离子键的化合物一定是离子化合物。
②离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、
4
2SO4等。
③共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
④含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。 ⑤全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
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