(1)该反应的化学方程式为_________________________。 (2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。
(3)4min时， 8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)， II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) →时间/s 0 1 2 3 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。 a. v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持不变 c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器内密度保持不变
(L·min)－1 否 ＝ 是 b bc 【答案】2A?B 0.05mol·【解析】 【分析】
由图象可知，A为反应物，B为生成物，当A和B的物质的量保持不变时，反应达到平衡状态。由II 的表中数据可知，NO的物质的量在第3min后保持不变，达到平衡状态。
【详解】
I.(1)由图象可知，在4min时，A和B的变化量分别为0.4mol和0.2mol，变化量之比为2:1，故该反应的化学方程式为2A?B。
(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为
0.4mol?0.05mol·(L·min)－1。
4min?2L(3)4min时，反应没有达平衡状态，因为此后反应物和生成物的量仍在变化中。由图象中信息可知， 8min时，A和B的量保持不变，故反应处于平衡状态，故V正＝V逆。
II．(1) 由II 的表中数据可知，NO的物质的量在第3min后保持不变，达到平衡状态。因此，上述反应是可逆反应。
(2)前3min，NO的浓度的变化量为
（0.02?0.007）mol?0.0065mol/L，则该段时间内NO2的浓度的变化
2L量也是0.0065mol/L，因此，结合图中信息可知，表示NO2变化曲线的是b。
(3) a. v(NO2) ＝2v(O2) ，不能表示正反应速率等于逆反应速率，不能说明该反应已达到平衡状态； b. 反应前后的气体分子数不同，故当容器内压强保持不变时，能说明该反应已达到平衡状态； c. v逆(NO)＝2v正(O2) ，表示正反应速率等于逆反应速率，故能说明该反应已达到平衡状态；
d. 反应过程中容器内的气体的质量和体积一直保持不变，故当容器内密度保持不变时，不能说明该反应已达到平衡状态。
综上所述，能说明该反应已达到平衡状态的是bc。 【点睛】
本题给出了2个图象和一个表格，要求学生能够从表格和图象中获得解题所需的关键信息。分析图象时，要先看面、再看线，后看点。面找的是横坐标和纵坐标所表示的物理量，线指的是看线的走势；点指的图象的起点、拐点、交点等特殊点，这些点往往能够提供解题所需的关键信息，要注意相关物理量的单位。
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于有机物的说法中错误的是
A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的 C．甲烷和乙醇均能发生取代反应
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
2．已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c>dB．氢化物的稳定性：H2Y>HZ C．离子的还原性：Y2－>Z－D．原子半径：X > W
3．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下
列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ） A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 B．放电时电池内部Li+向负极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量增加 D．可加入硫酸以提高电解质的导电性 4．下列说法正确的是 A．煤、石油均为纯净物 C．糖类物质均能发生水解反应
B．石油的裂化、裂解都是化学变化 D．油脂、蛋白质均为高分子化合物
5．丙烯是重要的化工原料。下列有关丙烯的说法错误的是
A．与溴水混合后可发生加成反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢混合发生取代反应 D．在催化剂存在下可以制得聚丙烯
6．N2O4、NO的混合气体，足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、将这些气体与1.68LO2(标L－1NaOH溶准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·
＋
液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60mL B．45mL C．30mL D．无法计算
7．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ） A．2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3 kJ/mol（中和热） C．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热） D．S（s）+O2（g）= SO2（g） △H=﹣296.8 kJ/mol（反应热） 8．某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是( )
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