A.Zn极是负极，发生氧化反应 B.随着反应的进行，溶液的pH增大
C.电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路 D.石墨电极上发生的反应为：FeO4＋3e＋4H2O===Fe(OH)3↓＋5OH
解析 A、根据电池总反应，Zn的化合价升高，根据原电池的工作原理，即锌作负极，发生氧化反应，故A说法正确；B、根据电池总反应方程式，生成OH，溶液的pH增大，故B说法正确；C、根据原电池的工作原理，电子从Zn电极流出经外电路流向石墨，电解质溶液应是阴阳离子定向移动，没有电子通过，故C说法错误；D、负极电极反应式为Zn＋2OH－2e===Zn(OH)2↓，正极反应式为FeO4＋4H2O＋3e===Fe(OH)3↓＋5OH，故D说法正确。 答案 C
5.(2018·浙江稽阳高三上)一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质溶液为6 mol·L KOH溶液。下列说法中不正确的是( )
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A.放电时电池负极的电极反应为H2－2e＋2OH===2H2O B.放电时K移向正极
C.放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－e===NiO(OH)＋H2O D.该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变
解析 A.放电时电池负极的电极反应为H2－2e＋2OH===2H2O，故A正确，不符合题意。B.根据离子移动方向，放电时K移向正极，故B正确，不符合题意。C.放电时镍电极的电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH，故C不正确，符合题意。D.根据总反应进行判断。该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变，故D正确，不符合题意。故答案为：C。 答案 C
6.(2019·台州一模)图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO4(s)＋2LiCl＋Ca(s)===CaCl2(s)＋Li2SO4＋Pb(s)。下列说法
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不正确的是( )
A.PbSO4电极发生还原反应
B.负极的电极反应：Ca＋2Cl－2e===CaCl2 C.放电时 Li、K向正极移动
D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池
解析 由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca＋2Cl－2e===CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4＋2e＋2Li
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===Li2SO4＋Pb，A.PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；B.Ca为原电池的负极，
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被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca＋2Cl－2e===CaCl2，故B正确；C.放电过程中阳离子向正极PbSO4电极移动，即放电时 Li、K向正极移动，故C正确；D.Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，故D错误；故选：D。 答案 D
1.下列叙述中正确的是( )
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A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图②正极反应是2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e===Mn2O3(s)＋2OH(aq) C.图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl移向FeSO4溶液 D.Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
解析 图①所示装置为原电池，其中Fe作负极，失去电子，发生氧化反应，石墨作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应为2H＋2e===2H2↑，H浓度减小，pH升高，负极失去的电子沿导线流向正极，即由Fe流向石墨，盐桥中的阴离子向负极方向移动，因此Cl移向Fe
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附近，即移向FeSO4溶液，A错误，C正确；图②所示装置为普通锌锰干电池，正极反应为2NH4
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＋2MnO2＋2e===Mn2O3＋2NH3＋H2O，干电池自放电腐蚀是由于NH4Cl呈酸性，Zn在酸性条件下被腐蚀，是由于锌的还原作用引起的，B、D错误。 答案 C
2.(2019·宁波3月模拟)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是( )
A.电流由b电极经外电路流向a电极 B.b电极发生还原反应
C.该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH＋O2－4e===2CH3COOH＋4H D.H从左侧迁移到右侧
解析 A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极b流向负极a，故A正确；B、乙醇燃料电池中，O2所在的铂电极处发生还原反应，即b电极发生还原反应，故B正确；C、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH－4e＋H2O===4H＋CH3COOH，故C错误；D、原电池的内电路中阳离子移向正极b、阴离子移向负极a，即H从左侧迁移到右侧，故D正确。故选：C。 答案 C
3.(2019·嘉兴丽水3月模拟)图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料(R)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是( )
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A.染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应 B.正极电极反应式是：I3＋2e===3I C.电池总反应是：2R＋3I===I3＋2R D.电池工作时将太阳能转化为电能
解析 A、根据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应R－e===R，故A正确；B、正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3＋2e===3I，故B正确；C、正极和负极反应相加可以得到总反应：2R＋I3===3I＋2R，故C错误；D、太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。故选C。 答案 C
4.(2019·稽阳3月模拟)O2辅助的Al－CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应的产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。已知电池的正极反应式为：6O2＋6e===6O2；6CO2＋6O2===3C2O4＋6O2，下列说法正确的是( )
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A.铝电极为负极，发生还原反应 B.溶液中的阴离子移向多孔碳电极 C.O2起到催化剂的作用
D.电池总反应式为：2Al＋3C2O4===Al2(C2O4)3
解析 铝电极为负极，发生氧化反应，A错；阴离子移向铝电极，B错；由题干中正极反应可知O2起到催化剂的作用，C对；电池总反应电荷不守恒，正确的电池总反应式为：2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3，D错。
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