已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。 请回答下列问题：
（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）； （2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；
（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
16．下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题：
(1)写出以下物质的化学式：A________，D______，F__________。 (2)写出下列变化的化学方程式：
B→C______________________________________________ E→C______________________________________________ 17．A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：
(1)若常温下C是红棕色的气体，则：
①A的化学式可能是：A_______，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____； ②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为_________； ③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式___________；
(2)若A是一种黄色单质固体，则：
①一定条件下碳单质与D反应的方程式为__________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________；
(3)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________。
四、计算题
18．实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。若某一次兴趣小组实验中将多余的氯气用100 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液测得ClO-和的量浓度之比为5∶1。请回答： (1)吸收的氯气的物质的量为____mol。
(2)若不考虑吸收前后溶液体积变化，则吸收液中Cl-的物质的量浓度为________。
19．为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为0.5 mol·L
－1
l
-
的物质
，若反应前后溶液的体积变化忽略不计
（1）n(Fe)=_________n(Cu)=_________ （2）硝酸的物质的量浓度为______________
参考答案
1．B2．D3．B4．C5．B6．B7．C8．B9．C10．C11．A12．A
13．2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+ H2O 2SCl2+2H2 == S↓+ S 2↑+4 H l 控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下 深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2 除去SCl2 没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置 14．MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O a 先变红，后褪色 氯气与水反应生成
盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色 用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热 不需要 实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
15．Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl
16．N2 NO2 NH4NO3 4NH3＋5O2 4H2O
17．N2 或NH3 1:2 4NH3+5O22H2SO 4 (浓)
4NO +6H2O Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C+
4NO＋6H2O 3Cu＋2NO3-+8H+＝3Cu2+＋2N ↑＋
CO2 ↑+2 S 2 ↑+2 H2O 小于 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓
硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升
18．0.100 1.25 mol·L-1
19．n(Fe)=0.1 mol n(Cu)=0.15 mol c(HNO3)=4.5 mol/L
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