A 1/16 B 1/8 C 1/4 D 1/2 11. 使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是（ ）。
A Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt B Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt C Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s) D Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)
12. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于( )。 A 电解质为离子晶体和非离子晶体； B 全解离和非全解离； C 溶剂为水和非水； D 离子间作用强和弱。
13. 质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为??，则电解质的活度是aB（ ）。 A aB=4( b / b)
4
?4?4 ； B aB=4( b / b)??4 ；
4C aB=27( b / b)?? ； D aB=27( b / b)4?? 。
14. 温度与表面张力的关系是 （ ）。
A温度升高表面张力降低； B温度升高表面张力增加； C温度对表面张力没有影响； D不能确定。
15. 液体表面分子所受合力的方向总是（ ）。
A 沿液体表面的法线方向，指向液体内部； B 沿液体表面的法线方向，指向气相； C 沿液体的切线方向； D 无确定的方向。
k??Z则 B的浓度随时16. 已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D?2间的变化率 是：（ ）。
A k1cA－k2cDcB ；
B k1cA－k-1cB－k2cDcB ； C k1cA－k-1cB＋k2cDcB ； D －k1cA＋k-1cB＋k2cDcB 。
17. 光气 COCl2 热分解的总反应为： COCl2 完成：
9
dcBdt???CO+Cl2 该反应分以下三步
Cl2 2Cl 快速平衡
??CO +Cl3 慢 Cl +COCl2 ? Cl 3 Cl2 +Cl 快速平衡
总反应的速率方程为： －dc (COCl2) /dt== kc (COCl2) ·c(Cl2) 此总反应为：（ ）。
A 1.5级反应，双分子反应；
B 1.5级反应，不存在反应分子数； C 1.5级反应，单分子反应；
D 不存在反应级数与反应分子数。 18. 2A
k112B , 此反应对 A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且
直线斜率等于速率常数 k( )。
A 2[A] ；
B [A]2 ；
C 1/[A] ；
D 1/[A]2 。
19. 用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了( )。
A 消除电极上的副反应；
B 减少标准电池的损耗；
C 在可逆情况下测定电池电动势；
D 简便易行。
20. 混合等体积的 0.08 mol·dm-3 KI 和 0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶体系，
分别加入 (1) MgSO4； (2) CaCl2； (3) Na2SO4， 则其聚沉能力大小是( )。
A (1) ＞ (2) ＞ (3)；
B (2) ＞ (1) ＞ (3)；
C (3) ＞ (1) ＞ (2)；
D (3) ＞ (2) ＞ (1)。
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21. 无限稀释的KCl溶液中， K+离子的迁移数为0.495，该溶液中Cl－离子的迁移数为( )。
A 0.505 B 0.495 C 67.5 D 64.3 22. 质量摩尔浓度为m的H2SO4溶液，离子平均活度系数为??，则电解质的活度是a（ ）。
23 A a=( m/ m)2?? B a=4(m/ m)3??
C a=27(m/ m)?? D a=27(m/ m)4?? 23. 复合反应的反应历程为 A 化率
dCB是：（ ）。 dtk??Z,则 B的浓度随时间的变 B ；B + D?244 A k1CA－k2CBCD B k1CA－k-1CB－k2CBCD
C k1CA－k-1CB＋k2CBCD D －k1CA＋k-1CB＋k2 CB CD 24. 混合等体积的 0.07 mol·dm-3 KI 和 0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶体系，分别加入 (1) CaCl2； (2) MgSO4； (3) Na2SO4， 则其聚沉能力大小是( )。
A (1) ＞ (2) ＞ (3) B (2) ＞ (1) ＞ (3) C (3) ＞ (1) ＞ (2) D (3) ＞ (2) ＞ (1) 25. A
k1B , 此反应为一级反应，下列何者对时间作图可得一直线，且直
线斜率等于速率常数的负值 -k( )。
A 1/(a-x) B 1/ (a-x)2 C ln(a-x) D x
26. 放射性元素Pb201的半衰期为8h,其反应速率常数为( )。
A 0.044h-1 B 0.087h -1 C 0.0087h-1 D 0.0044h-1 27. 下列离子的极限摩尔电导率最大的是（ ）。
A H+ B K+ C NH4+ D Na+
28. 对于凸液面能产生的附加压力ΔP（ ）。
A =0 B > 0 C 无法确定 D <0
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29. 1.0mol·kg–1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为 （ ）。
A 15 mol·kg–1 B 7 mol·kg–1 C 10 mol·kg–1 D 4 mol·kg–1
30. 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是（ ）。
A Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt B Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt C Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt D Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt
31． 无限稀释的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( )。
A 0.505 ； B 0.495； C 67.5； D 64.3 。 32．电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。
A 电解质为离子晶体和非离子晶体； B 全解离和非全解离； C 溶剂为水和非水； D 离子间作用强和弱。
33. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为??，则电解质的活度是aB：（ ）。
A aB=4( m /m )4??4 ； B aB=4( m /m )??4 ；
C aB=27( m /m )??4 ； D aB=27( m /m )4??4 。 34. 温度与表面张力的关系是： （ ）。
A 温度升高表面张力降低； B 温度升高表面张力增加； C 温度对表面张力没有影响； D 不能确定。
35. 对于一正溶胶，使用下列电解质聚沉时，聚沉值最小的是：（ ）。
A KCl； B KNO3； C K2C2O4； D K3〔Fe(CN)6〕。
k??Z则 B的浓度随时间36. 已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D?2dcB的变化率 dt是：（ ）。
A k1cA－k2cDcB ； B k1cA－k-1cB－k2cDcB ； C k1cA－k-1cB＋k2cDcB ； D －k1cA＋k-1cB＋k2cDcB 。
??CO+Cl2 该反应分以下三步完37. 光气 COCl2 热分解的总反应为： COCl2 ?成：
Cl2 2Cl 快速平衡
??CO +Cl3 慢 Cl +COCl2 ? Cl3 Cl2 +Cl 快速平衡
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