（1）写出A装置中标号为①的仪器名称_____。
（2）某同学选择B装置利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的方程式为_____；实验前他向下图所示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性_____（填“好”或“不好”）。他准备进行铁丝燃烧的实验，则收集氧气的最佳装置是_____（填字母标号）。
（3）实验室制取二氧化碳气体的反应方程式是_____，检验二氧化碳气体的反应方程式为_____。将产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有_____气体。
（4）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气大，易溶于水，化学性质 与 二氧化碳相似。若选择E装置收集二氧化硫，则气体应从_____（填“c”或“d”）端通入，为防止污 染环境，通常在E装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是_____。F 中发生的反应方 程式为_____。 解析：铁架台 2H2O2
MnO22H2O+O2↑ 好 D CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2
＝CaCO3↓+H2O 氯化氢 c 防止二氧化硫倒吸 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 【解析】 【详解】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是铁架台；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
MnO22H2O+O2↑，实
验前他向图2所示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性好，进行铁丝燃烧的实验时，烧杯底部需要留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，所以收集氧气的最佳装置是D；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，浓盐酸具有挥发性，所以将产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（4）二氧化硫密度比空气大，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以选择 E 装置收集二氧化硫，则气体应从c端通入，为防止污 染环境，通常在E装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是：防止二氧化硫倒吸。F 中发生的反应方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。 五、科学探究题
23．实验室有一瓶存放很久的生石灰，小轩同学想了解其变质情况，设计如下实验：
（实验1）：取少量样品于烧杯中，加入一定量水，触摸烧杯外壁，感觉发热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小轩同学对样品的组成提出了以下假设： 假设1.是Ca（OH）2和CaCO3的混合物， 假设2.是CaO和CaCO3的混合物， 假设3.是CaO和Ca（OH）2的混合物， 假设4.是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物。
（1）通过实验现象可以直接看出，其中假设____________不合理。 （2）为了判断其他几种假设的合理性，他继续进行实验：
（实验2）:取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，由此可否定假设____________。 （实验3）：取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：____________，于是小轩同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：____________。
（3）为了得到最后结论，小轩在老师的指导下设计了如下实验：
向滤液D中逐滴加入过量稀盐酸，观察到的现象是________________________；
通过上述实验，小轩最终得出假设4成立，请根据所给实验数据进行计算，推测他所称取的生石灰样品的质量范围是________________________。
解析：13Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氧化钙与水反应生成氢氧化钙一段时间后产生气泡0.76g （1）根据实验1，触摸烧杯外壁，感觉发热，说明样品中含有氧化钙，因此假设1不合理，故填1； （2） [实验2] 取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，由此可否定假设3，故填3； [实验3] 取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，说明滤液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式故填Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，不能确定样品中是否含有氢氧化钙，此实验仍不能得到最后结论，故填氧化钙与水反应生成氢氧化钙； （3）由实验流程可知滤液D中含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完碳酸钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，一段时间后观察到有气泡产生，故填一段时间后产生气泡； 最终得出假设4成立，即样品是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物，反应生成1g滤渣C，说明碳酸钠和氢氧化钙反应生成了1g碳酸钙，设和碳酸钠反应的氢氧化钙质量为x， Na2CO3?Ca(OH)2?CaCO3??2NaOH 74100x74∶100=x∶1g 解得x=0.74g， 设和水反应生成0.74g氢氧化钙的氧化钙质量为y， 1gCaO?H2O?Ca(OH)256y56∶74=y∶0.74g 解得y=0.56g， 又因为滤渣A的质量为0.2g，则称取的生石灰样品的质量范围是0.56g+0.2g＜m＜0.74g+0.2g，即0.76g＜m＜0.94g，故填0.76g＜m＜0.94g。 六、计算题 24．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计） 所取合金的质量/g 第一次 25 第二次 25 第三次 50 74 0.74g所用稀硫酸的质量/g 反应后烧杯中物质的质量/g 120 144.6 100 124.6 100 149.6 ①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____ ③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 解析：二 52% 28.6% 【解析】 【分析】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】 ①从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质量是25g，故第二次恰好完全反应。 124.6g＝0.4g 生成氢气的质量为25g+100g﹣设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?651612 x651612== xy0.4gy0.4gx＝13g y＝32.2g13g?100%＝52%。 ②该铜锌合金中锌的质量分数为25g③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 32.2g?100%＝28.6% 124.6g-(25g-13g)答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。 【点睛】 溶质质量分数=七、流程题 溶质质量?100% 溶液质量25．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其
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